如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率V與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　　）
A、t1時，只有正方向反應(yīng)
B、t2時，反應(yīng)到達限度
C、t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D、t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、t1時，既有正方向反應(yīng)，又有逆反應(yīng)；
B、t2時，達平衡狀態(tài)，反應(yīng)到達限度；
C、是動態(tài)平衡，v正═v逆＞0；
D、t2-t3，達平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化．
解答： 解：A、t1時，既有正方向反應(yīng)，又有逆反應(yīng)，故A錯誤；
B、t2時，達平衡狀態(tài)，反應(yīng)到達限度，故B正確；
C、是動態(tài)平衡，v正═v逆＞0，故C錯誤；
D、t2-t3，達平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查了可逆反應(yīng)的定義及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、其他條件不變加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移動，醋酸的電離平衡常數(shù)增大
B、向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全的離子方程式為：Al3++SO42-+Ba2++30H-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
C、0.2mol?L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（0H-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
D、已知
5
=2.2．在25℃時，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cd（OH）2]=2.5×10-14，在該溫度下，某含有Mg2+、Cd2+兩種離子濃度均為0.01mol?L-1的溶液中，加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol?L-1，則溶液中Mg2+、Cd2+均能生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
C、大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能證明乙烯里含有一個碳碳雙鍵的事實是（　�。�
A、乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
B、乙烯分子里碳、氫原子個數(shù)比為1：2
C、乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等
D、乙烯容易與溴水發(fā)生反應(yīng)，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CPAE是蜂膠的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成過程如下．下列說法不正確的是（　�。�
A、1mol CPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH
B、可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇
C、與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種
D、咖啡酸可發(fā)生聚合反應(yīng)，而且其分子中含有3種官能團

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“K”粉醫(yī)學(xué)上稱氯胺酮，屬于靜脈全麻藥品，具有一定的精神依賴性．因其物理形狀通常為白色粉末，故稱“K”粉．目前，該藥物已被我國藥檢部門列為第二類精 神藥品管理．其結(jié)構(gòu)簡式如下．
下列說法正確的是（　�。�
A、“K”粉的化學(xué)式為C13H10NOCl2
B、1mol“K”粉在一定條件下可與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C、“K”粉分子中至少有7個C原子處于同一平面
D、“K”粉不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有①氨水   ②NH4Cl溶液   ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　�。�
A、4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B、溶液①、②等體積混合后PH＞7，則c（NH）＜c（NH3?H2O）
C、向溶液①、②中分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，溶液中c（NH）：①＞②
D、向溶液③、④中分別加入12.5mL 0.1mol/L NaOH溶液后，前者c（HCO3-）＜c（CO32-）后者c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（雙項）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L NH3與4.48L HCl氣體充入密閉容器內(nèi)混合．已知：NH3+HCl═NH4Cl．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中有0.5NA個共價鍵斷裂
B、反應(yīng)中有0.1NA個離子鍵形成
C、混合后，容器內(nèi)物質(zhì)含有0.5 NA個化學(xué)鍵
D、混合前氣體中含有0.5NA個共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：①元素對應(yīng)的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是組成有機物的必要元素 ③Z與X可形成兩種常見的共價化臺物，與W可形成兩種常見的離子化臺物；④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．下列說法不正確的是（　　）
A、Z、W、M形成的簡單離子，其半徑大小關(guān)系為Z＞W(wǎng)＞M
B、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y、W兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)
C、工業(yè)上可用電解熔融的W的氯化物的方法制取W單質(zhì)
D、Y、Z元素形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y

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