定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,則V可能為( )
A.9.0L | B.13.5L | C.15.7L | D.16.8L |
A
解析試題分析:由銅守恒可知CuS與Cu2S中含有n(Cu)=12.0g/80g·mol-1=0.15mol,利用電子守恒,依據(jù)“極端假設(shè)法”可知,當(dāng)混合物全部為CuS時可得:0.15mol×8=n(NO)×3+n(NO2) ×1,因n(NO)=n(NO2),解之得n(NO)=n(NO2)=0.3mol,則反應(yīng)所得混合氣體在標(biāo)況下的體積V=(0.3mol+0.3mol)×22.4mol·L-1=13.44L;當(dāng)混合物全部為Cu2S時可得:
10×0.15mol/2=n(NO)×3+n(NO2) ×1
因n(NO)=n(NO2),解之得n(NO)=n(NO2)=0.1875mol,則反應(yīng)所得混合氣體在標(biāo)況下的體積V=(0.1875mol+0.1875mol)×22.4mol·L-1=8.4L,所以收集到氣體體積:8.4L<V<13.44L,故選A。
考點:化學(xué)計算
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在反應(yīng)3Cl2+8 NH3 = N2+6NH4Cl中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為( )
A.8:3 | B.3:8 | C.3:2 | D.1:3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是( )
A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
C.BrCl+H2O=HCl+HbrO |
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某含Cr2O72-廢水用硫酸亞鐵銨[(NH4)2 Fe(SO4)2?6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述正確的是
A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3nx mol |
B.Cr2O72-轉(zhuǎn)化為沉淀時被氧化 |
C.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol |
D.在FeO?FeyCrxO3中3y=x |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊(yùn)藏量為世界第一,從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑,關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是( )
A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是、 |
B.反應(yīng)①中每生成1mol FeS時,共轉(zhuǎn)移3mol電子 |
C.反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng) |
D.每生成4mol Sb時,反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4:3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將0.195g鋅粉加入到20mL 0.100 mol?L-1MO2+溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是
A.M | B.M2+ | C.M3+ | D.MO2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知:①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是( )
A.上述實驗證明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2 |
B.上述實驗中,共有兩個氧化還原反應(yīng) |
C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán) |
D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下了有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是:
A.NF3是氧化劑,H2O是還原劑 |
B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1 |
C.若生成0.2mol HNO3,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子 |
D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣(忽略水的電離),Cl﹣、Br﹣、I﹣的個數(shù)比為2:3:4,向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個數(shù)比為3:1,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為( 。
A.7:4 | B.7:3 | C.7:2 | D.7:1 |
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