Question

利用下列反應可設計原電池：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O，鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液，丙是浸有KI淀粉溶液的濾紙，a、b是Pt電極．下列敘述中不正確的是（　　）

• A、電池工作時．鹽橋中的SO₄^2-移向甲燒杯
• B、電池工作時，電子由石墨1電極經(jīng)外電路移向石墨2電極
• C、甲燒杯中電極反應式為MnO₄^-+5e⁺+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
• D、濾紙丙的a電極附近出現(xiàn)藍色現(xiàn)象

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：根據(jù)電池反應式知，石墨2是負極、石墨1是正極，
A．放電時，鹽橋中硫酸根離子移向負極所在電解質(zhì)溶液；
B．放電時，電子從負極沿導線流向正極；
C．甲燒杯中高錳酸根離子得電子發(fā)生還原反應；
D．a(chǎn)為陽極、b為陰極，濾紙a電極上碘離子放電、b電極上氫離子放電．

解答： 解：根據(jù)電池反應式知，石墨2是負極、石墨1是正極，
A．放電時，鹽橋中硫酸根離子移向負極所在電解質(zhì)溶液，所以鹽橋中的SO₄^2-移向乙燒杯，故A錯誤；
B．放電時，電子從負極石墨2沿導線流向正極石墨1，故B錯誤；
C．甲燒杯中高錳酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為MnO₄^-+5e⁺+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O，故C正確；
D．a(chǎn)為陽極、b為陰極，濾紙a電極上碘離子放電生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，所以濾紙丙的a電極附近出現(xiàn)藍色現(xiàn)象，故D正確；
故選AB．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電池反應式元素化合價變化確定正負極，再結(jié)合電解池中離子放電順序分析解答，難點是電極反應式書寫．