Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2 .4克D與鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L。

試根據(jù)以上敘述回答：

（1）寫出元素名稱：A_____E____，寫出D的原子符號(hào)____（標(biāo)出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)）

（2）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _________。

（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（4）比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式回答）：________ 。

（5）判斷C元素和D元素的金屬性強(qiáng)弱，簡(jiǎn)要地說(shuō)明你的一個(gè)判斷依據(jù)：________________。

Answer 1

【答案】碳 硫 Mg 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 H2O＞H2S 金屬性Na＞Mg，鈉跟冷水能反應(yīng)，鎂和冷水不反應(yīng)或其他合理答案

【解析】

A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，故A為C元素；C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，故C為Na元素；鈉的化合物淡黃色固態(tài)化合物應(yīng)為過(guò)氧化鈉，B為O元素；E單質(zhì)為S元素；2.4克D與鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，D為二價(jià)金屬則D的摩爾質(zhì)量為24g/mol，D的質(zhì)子數(shù)：24-12=12，故D為Mg元素，據(jù)此答題。

（1）由分析可知：A為碳元素；E為硫元素；D為Mg元素，D的質(zhì)子數(shù)：24-12=12，故答案為：碳；硫；Mg。

（2）C為Na元素，Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：。

（3）AB2為CO2，C2B2為Na2O2，二者反應(yīng)的方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。

（4）根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也就越強(qiáng)，因?yàn)榉墙饘傩裕貉酰玖颍��?/span>H2O＞H2S，故答案為：H2O＞H2S。

（5）金屬性Na＞Mg，鈉跟冷水能反應(yīng)，鎂和冷水不反應(yīng)，故答案為：金屬性Na＞Mg，鈉跟冷水能反應(yīng)，鎂和冷水不反應(yīng)（或其他合理答案）。