Ⅰ．某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為________．

(3)第4 min末時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度依次為________、________．

第4 min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，第8 min時(shí)，v(正)________v(逆)．

Ⅱ．碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地殼中主要以的形式存在，幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①途徑Ⅰ反應(yīng)的離子方程式是________．

②如以海水為原料制取I2，通入的Cl2要適量，如過量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，則途徑Ⅲ的反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是________．

③如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應(yīng)后的溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是________．

答案：
解析：

　�、瘢�(1)3A2B(1分)

　　(2)0.05 mol/(L·min)(1分)

　　(3)(1分)0.2 mol/L、(1分)　0.2 mol/L；(1分)�。�，(1分)�。�(單位錯(cuò)不給分)

　�、颍貱l2＋2I－＝2C1－＋I(xiàn)2(1分)

　�、�3∶1(1分)

　　③2IO＋5HSO＝5SO＋H2O＋3H+＋I(xiàn)2(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；反應(yīng)開始至2分鐘，Z的平均反應(yīng)速率為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖9-1所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；反應(yīng)從開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為____________________。

                                

                                                         如圖9-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省蘇州五中高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）（1）(4分)某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為 __________。

（2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：ａA（g）＋ｂB（g）ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x mol·Ｌ－1，這時(shí)B的濃度為：         ；C的濃度為：           。在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（共10分）某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

由圖中數(shù)據(jù)分析求：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。（2分）

（2）反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為                  。（要求寫出計(jì)算過程）（2分）

（3）第4min末時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度依次為________（1分）、________（1分）。第4 min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）________v（逆）（填“>”、“<”或“=”，下同）（2分），第8 min時(shí)，v(正)________v（逆）（2分）。

 

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