Question

常溫下，將NaHY晶體加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是( )

A.若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關系為：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)

B.若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關系為：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)

C.若溶液中粒子濃度關系為c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),則NaHY的水溶液一定顯堿性

D.將NaHY晶體加入水中一定能促進水的電離

 

Answer 1

A

【解析】A項，溶液pH=4,說明HY-電離程度大于水解程度，故c(Y2-)>c(H2Y),同時考慮水電離出H+，故c(H+)>c(Y2-)，A正確;

B項，雖然溶液呈堿性，但OH-主要來源于HY-的水解反應，但水解反應的程度很微弱，故c(HY-)>c(OH-),B錯誤；

C項，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(Y2-)+c(OH-)+c(HY-)，物料守恒c(Na+)=c(HY-)+ c(Y2-)+c(H2Y),可得c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),無法說明NaHY的水溶液為堿性，C錯誤;D項，若NaHY溶液呈酸性，則對水的電離起抑制作用,D錯