硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-.
請據(jù)此回答下列有關(guān)問題:
(1)Na2SO4溶液呈 (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),原因是: (用離子方程式表示)
(2)寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式: ;
(3)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。(填編號)
A.c(SO42-)+c(HSO4-)=0.1 mol·L-1 | B.c(SO42-)+c(HSO4-)=2 c(Na+) |
C.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-) | D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-) |
(1)弱堿性 ;SO42-+H2O HSO4—+ OH—(2)HSO4-+Ba2+ = BaSO4↓+ H+
(3)AC (4)<
解析試題分析:硫酸的第一步電離是完全的:H2SO4=H++HSO4-,第二步電離并不完全:HSO4-H++SO42-.(1)根據(jù)題給信息Na2SO4溶液存在SO42-的水解平衡:SO42-+H2OOH-+HSO4-,溶液呈弱堿性;
(2)硫酸溶液中存在HSO4-離子,難電離,硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為:HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+,
(3)0.lmol?L-1Na2SO4溶液中離子濃度關(guān)系:根據(jù)物料守恒,c( Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)=0.2mol?L-1,A項正確,B項錯誤;根據(jù)質(zhì)子守恒:c(OH-)=c( HSO4-)+c(H+),C項正確;根據(jù)電荷守恒:c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-),C項錯誤;選AC;
(4)0.1 mol·L-1NaHSO4溶液的pH=2,根據(jù)電離方程式判斷c(SO42-)=0.01mol?L-1,而0.1mol?L-1H2SO4溶液中氫離子濃度比硫酸氫鈉溶液中大,對硫酸氫根離子的電離起抑制作用,所以c( SO42-)<0.01mol?L-1。
考點:考查電解質(zhì)的電離和離子方程式的書寫,溶液中電荷守恒應(yīng)用,物料守恒的應(yīng)用。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全。常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的分子數(shù)占原來分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù))如下表,回答下列問題:
①H2SO4溶液中的HSO4– | ②NaHSO4溶液中的HSO4– | ③CH3COOH | ④HCl溶液 |
10% | 29% | 1.33% | 100% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
請回答下列問題:
(1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸 醋酸(填“>”、“=”或“<”)。
(2)將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈 性,原因是 (用離子方程式表示)。
(3)0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在電離平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH-,在此平衡體系中改變條件(見下表),請完成表中空格:
| 條件的變化 | 通氨氣 | 加水 | 加NH4Cl(s) |
① | 電離平衡移動的方向 | | | |
② | c(OH-)的變化 | | | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實驗:
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性,x、y大小關(guān)系為: y<x;
②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E;
③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性。
回答下列問題:
(1)D是 溶液,判斷理由是 。
(2)用水稀釋0.1 mol·L-1B時,溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號)
① ② ③ c(H+)和c(OH-)的乘積 ④ OH-的物質(zhì)的量
(3)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是________(填寫序號)
①反應(yīng)所需要的時間E>A
②開始反應(yīng)時的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E
④反應(yīng)過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥E溶液里有鋅粉剩余
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的_________曲線(填寫序號) 。室溫下,向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的 量濃度由大到小的順序為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
為了證明醋酸是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗:
0.10mol/L醋酸溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、NaAC晶體、NaCL晶體、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?(填“正確”或“不正確”)
(2)乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液,用pH試紙測出其pH=a,然后用蒸餾稀釋到1000mL,在用pH試紙測定其pH=b,要確定醋酸是弱電解質(zhì),則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是 (用“等式”或“不等式”表示)
(3)丙將pH=3醋酸和鹽酸,各取10ml,用蒸餾水稀釋到原來的100倍,然后用pH試紙測定該溶液的pH,醋酸的變化小,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?
(填“正確”或“不正確”)
(4)丁將pH=3醋酸和鹽酸,分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的PH變化大,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?(填“正確”或“不正確”) 。
(5)戊取pH=3的鹽酸和醋酸,分別稀釋到原來的100倍,然后加入完全一樣的鋅粒,醋酸放出H2的速率快,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?(填“正確”或“不正確”) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,請回答:
(1) “O”點為什么不導(dǎo)電________.
(2)a,b,c三點的pH由小到大的順序是____________.
(3) a、b、c三點中電離程度最大的是
電離平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系為________.
(4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的 ________(填序號).
A加熱;B加很稀的NaOH溶液;C加NaOH固體;D加水;E加固體CH3COONa;F加入鋅粒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
HClO | 3×10-8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A―,則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。
請回答下列各題:
(1)K只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高時,K值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?_______________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是_____________,最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(1) 常溫下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-) / c(H+)=1×10-8。
①常溫下,0.1 mol·L-1 HA溶液的pH= ;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: ;
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是: 。
(2) 常溫下,向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時,溶液呈中性,則此鹽酸的pH 14-a(>、<、=)
(3) 向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的離子是 ,當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。(此溫度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)
(4)設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO-的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù),則三者之間的關(guān)系為:
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