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下列離子方程式正確的是

A．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產生氣泡：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸中： Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

C．將氨氣通入硫酸溶液中： NH3＋H＋===NH4+

D．向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液： NH4+＋OH－===NH3·H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列觀點正確的是

A．化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿

B．某化合物的熔融狀態(tài)能導電，該化合物中一定有離子鍵

C．某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質

D．某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質的微粒一定含有共價鍵

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質，所含的粒子數必相等

B．任何條件下，等質量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等

C．1 L一氧化碳氣體的質量一定比1 L氧氣的質量小

D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H＋數目一定相等

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省九江市七校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）亞硝酸鈉常用作食品防腐劑�，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及生成氣體產物的成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO2-＋H2O ②氣體液化的溫度：NO2：21℃、NO:－152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（按左→右連接）：A→C→___→______→B。

（2）組裝好儀器后，接下來進行的操作是______．

（3）關閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。

①確認A中產生的氣體中含有NO，依據的現(xiàn)象是__________。

②裝置B的作用是___________,裝置E的作用是___________。

（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為__________。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是________。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g，以下圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_________ ____。

（2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是 ；儀器F的作用是 。

（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是________ _ ___。

（4）實驗室中備有以下常用試劑：

a．濃硫酸

b．酸性高錳酸鉀溶液

c．品紅溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液

e．氫氧化鈉溶液

f．堿石灰

g．無水硫酸銅

h．五氧化二磷

i．無水氯化鈣

①請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中______，D中______，E中______。

②實驗過程中，當儀器A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是 。所通空氣應先經過___________試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na2SO3含量的測量結果比實際值_________（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）。

（5）若儀器E在試驗完成時增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第一次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11） ( )

A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O

B．該消毒液的pH約為12：ClO－+H2OHClO+OH－

C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生有毒Cl2：2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O

D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期第二次質量檢測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O

B．該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

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科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則地區(qū)一中高三10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(13分)半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產制取PCl3，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：

①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。

②PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl；

③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3。

④PCl3、POCl3的熔沸點如表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

請回答下列問題：

（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為____________。

（2）B中所裝試劑是_______；F中堿石灰的作用有兩種，分別是______、_______。

（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是_______。

（4）粗產品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過_____（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。

（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為_______。

（6）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數：

①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；

④重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。

已知：H3PO3+I2＝H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應，該產品中PCl3的質量分數為_________。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三第四次大考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗結論正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

取待測液先進行焰色反應，再加足量稀鹽酸，將產生氣體通入品紅溶液

火焰呈黃色，品紅溶液褪色

原溶液一定是亞硫酸鈉溶液

B

向濃醋酸溶液中加入少量碳酸鈉溶液，將產生氣體通入苯酚鈉溶液

苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁

說明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

C

常溫下向足量濃度較大的硫酸和稀硫酸中，分別加入相同質量、相同體積的鐵片

相同時間兩者產生H2速率不同[來

反應物的濃度越大,反應速率越快

D

相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+）=1 mol·L?1的鹽酸、硫酸反應

鋁與鹽酸反應產生氣泡較快

可能是Cl－對該反應起到促進作用

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