已知Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應呈藍色。某同學進行如下圖的實驗,將左鐵棒的上、下兩端各聯(lián)上一鋅片,而在右鐵棒中段聯(lián)上一銅片(如圖1),并將它們同時靜置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合膠質溶液中。經(jīng)一段時間后,發(fā)現(xiàn)圖中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六區(qū)均有變化(如圖2)。下列關于各區(qū)變化情況的判斷,正確的是(　　)

 

A.甲區(qū)呈現(xiàn)藍色B.乙區(qū)呈現(xiàn)紅色

C.戊區(qū)產(chǎn)生Cu2+離子D.丁區(qū)產(chǎn)生Fe3+離子

 

B

【解析】甲、丙區(qū)為負極,電極反應為Zn-2e-Zn2+,乙、戊區(qū)為正極,反應為O2+4e-+2H2O4OH-,丁、己為負極,電極反應為Fe-2e-Fe2+,只有B選項正確

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習卷（解析版） 題型：填空題

下圖是200 mg MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質量(m)隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價在300 ℃以下不變)。

 

試回答下列問題：

(1)寫出B點固體產(chǎn)物的化學式：_________________________________________。

(2)從B點到C點過程中固體物質質量不變的原因是_____________________________________________________。

(3)通過計算確定D點產(chǎn)物的相對分子質量，并推斷其合理的化學式：____________

(4)從D點到E點過程中固體物質質量增加的原因是___________________________

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：填空題

氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應用。

(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因為它們都具有　　　　　性,請寫出工業(yè)上用氯氣與NaOH溶液反應生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)棕黃色強刺激性氣體Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一,實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取少量Cl2O和NaHCO3的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。

①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2,此反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。 

②ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2,每生成1 mol Cl2轉移電子的物質的量為　　　　。 

③ClO2可將廢水中的Mn2+轉化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　　　。 

(4)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應4HCl+O22Cl2+2H2O,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

已知:①上述反應中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的熱量。

則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為　　　　 kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電解質溶液與電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下,飽和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列說法中正確的是(　　)

A.光照一段時間后,c(HClO)減小

B.加入碳酸鈣粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO濃度

C.加入少量水,由水電離的c(H+)減小

D.加入少量NaOH固體,增大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知在pH為4~5的溶液中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質量。該同學向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3雜質的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X,充分攪拌后將濾液用右圖所示裝置電解,其中某電極增重a g,另一電極上產(chǎn)生標準狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是(　　)

 

A.銅電極連接電源正極

B.黑色粉末X是鐵粉

C.銅的相對原子質量的計算式是

D.石墨電極上發(fā)生的反應是4OH--4e-O2↑+2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質結構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。

請回答下列問題:

(1)元素D在周期表中的位置　　　。 

(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)　　　。 

(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有　　　。 

(4)若E是金屬元素,其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,請寫出反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

若E是非金屬元素,其單質在電子工業(yè)中有重要應用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質結構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷中正確的是(　　)

A.同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子

B.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

C.向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成,可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱

D.主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)

 

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