Question

某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，0.1mol該混合氣體完全燃燒后，得到標況下的CO₂氣體4.48L和3.6g水．則這兩種氣態(tài)烴可能的組合與物質的量之比是（　　）

• A、CH₄和C₃H₈ 1：1
• B、CH₄和C₃H₄  1：1
• C、C₂H₄和C₃H₄1：1
• D、C₂H₄和C₂H₆ 1：1

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：0.1mol混合氣體完全燃燒得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物質的量為0.2mol，水的物質的量為0.2mol，則混合氣體平均分子式為C₂H₄，據(jù)此結合選項判斷組成，根據(jù)平均C原子數(shù)目（或平均H原子數(shù)目）計算各組分的物質的量之比．

解答： 解：0.1mol混合氣體完全燃燒得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物質的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，水的物質的量為

3.6g

18g/mol

=0.2mol，則混合氣體平均分子式為C₂H₄，
A．CH₄和C₃H₈混合，平均H原子數(shù)目介于4～8之間，不可能為4，故A不符合；
B．CH₄和C₃H₄以任意比混合，平均H原子數(shù)目都是4，設CH₄和C₃H₄的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)平均C原子數(shù)目，則

x+3y

x+y

=2，整理得x：y=1：1，故B符合；
C．C₂H₄和C₃H₄混合，平均C原子數(shù)目介于2～3之間，不可能為2，故C不符合；
D．C₂H₄和C₂H₆以任意比混合，平均C原子數(shù)目都是2，但平均H原子數(shù)目介于4～6之間，不可能為4，故D不符合；
故選B．

點評：本題考查分子式的確定、混合物計算，題目難度中等，關鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有：1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳氫分子式法 4、平均式量法．