Question

室溫下，對于CH₃COONa的說法下列判斷正確的是（　�。�

• A、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、升高溫度，c（OH^-）與c（CH₃COO^-）的比值將減小
• C、CH₃COONa稀溶液加水稀釋時，溶液中各離子濃度均減小
• D、c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解顯堿性；
B、醋酸根離子水解過程是吸熱反應，升溫促進水解；
C、醋酸鈉溶液稀釋，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，氫離子濃度增大；
D、溶液中存在物料守恒分析．

解答： 解：A、醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、醋酸根離子水解過程是吸熱反應，升溫促進水解，c（OH^-）與c（CH₃COO^-）的比值將增大，故B錯誤；
C、醋酸鈉溶液稀釋，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，氫離子濃度增大，故C錯誤；
D、CH₃COONa的溶液中存在物料守恒，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鹽類水解的分析判斷，溶液中離子濃度大小、電荷守恒和物料守恒的理解應用是解題關鍵，題目較簡單．