15．化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是
①雞蛋白溶液遇濃硝酸--黃色      ②淀粉溶液遇碘離子--藍(lán)色
③溴化銀見光分解--白色           ④熱的氧化銅遇乙醇--紅色
⑤新制氯水久置后--無色           ⑥過氧化鈉在空氣中久置--淡黃色
⑦Fe3+離子遇苯酚--紫色           ⑧石蕊試液中通二氧化硫氣體--無色（　�。�
A．①②③⑧B．①④⑤⑦C．②③④⑥D．④⑤⑦⑧

分析 ①蛋白質(zhì)遇濃硝酸生成黃色的硝基化合物；
②淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)色；
③溴化銀分解生成單質(zhì)銀，為黑色粉末；
④在加熱條件下氧化銅與乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成單質(zhì)銅，為紅色；
⑤久置氯水不穩(wěn)定，生成次氯酸分解，最終無色；
⑥過氧化鈉在空氣中久置成為碳酸鈉，為白色固體．
⑦Fe3+離子遇苯酚，溶液顯紫色；
⑧石蕊試液中通二氧化硫氣體，溶液變紅．

解答 解：①蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色，故正確；
②淀粉碘化鉀溶液遇單質(zhì)碘顯藍(lán)色，故錯(cuò)誤；
③溴化銀見光分解生成的金屬銀不是白色，而是黑色，故錯(cuò)誤；
④熱的氧化銅遇乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成紅色的金屬銅，故正確；
⑤新制氯水久置后成為鹽酸溶液，呈無色，正故確；
⑥過氧化鈉是淡黃色的固體，在空氣中久置成為碳酸鈉，變?yōu)榘咨�，故錯(cuò)誤；
⑦Fe3+離子遇苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液顯紫色，故正確；
⑧石蕊試液中通二氧化硫氣體，溶液變紅，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題通過顏色的變化考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意銀粉和晶體銀的顏色區(qū)別，二氧化硫不能漂白指示劑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中，C（OH-）最小的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1的氨水中加入同體積的水
B．向0.1mol•L-1的KOH溶液中加入同體積的水
C．向0.2mol•L-1的氨水中加入同體積的0.1mol•L-1鹽酸
D．向0.2mol•L-1的KOH溶液中加入同體積的0.1mol•L-1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．醫(yī)療上，常用碳酸鈉治療胃酸過多
B．在海輪外殼上安裝鋅塊以減緩船體腐蝕
C．液氨汽化放出大量的熱，可用作制冷劑
D．明礬具有強(qiáng)氧化性，常用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化
B．物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，即使沒有發(fā)生化學(xué)變化，也可能有能量的變化
C．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為放出熱量或吸收熱量
D．物質(zhì)的化學(xué)能可以通過不同的變化方式轉(zhuǎn)化為熱能、電能等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求填空．
（1）對(duì)于反應(yīng)H2+I2?2HI，已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ，而形成1mol H-I鍵會(huì)釋放299kJ能量．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．
（2）S（g）=S（s）△H＜0；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0，比較△H1＜△H2大�。ㄌ睢埃尽盎颉埃肌被颉�=”）．
（3）已知：①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
②2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol
請(qǐng)寫出Zn和Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式：Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）元素周期表中第三周期元素中氧化性最強(qiáng)的簡(jiǎn)單陽離子是Al3+．
（2）已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用，R2ˉ被氧化為R的單質(zhì)，M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可與c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為7．
（3）某同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

則試劑A的化學(xué)式為HCl．實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是BaSO4（填化學(xué)式），試推測(cè)產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
（4）納米級(jí)Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4═2Cu2O+N2↑+6H2O．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，電解反應(yīng)為2Cu+H2O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑，如圖所示．該電解池的陽極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子的質(zhì)量之比為1：1
B．水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和
C．分別由NA個(gè)水分子組成的水、冰、水蒸氣的質(zhì)量各不相同
D．1 mol N2的質(zhì)量等于NA個(gè)氮原子的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A～Q10種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分反應(yīng)的條件未給出．已知：G的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．等物質(zhì)的量的A和J分別與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2（相同狀況）的體積比為1：2．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCHOHCOOH； J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCHOHCOOH．
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型
A→C加成反應(yīng)；C→E取代反應(yīng)．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
B→DBrCH2CH2COOH+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2COONa+NaBr+H2O；G→ACH2OHCH2COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．
（4）與G具有相同官能團(tuán)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還有CH3CHOHCOOH； G的另一種同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有5個(gè)峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CHOHCHO．
（5）Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．3.2g某元素A的單質(zhì)與氫氣化合生成3.4g氣態(tài)氫化物H2A，已知A的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則：
（1）A的原子序數(shù)為？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？
（3）氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是什么？并書寫氣態(tài)氫化物的電子式．

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