6．“神舟”飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天科技達(dá)到了較高水平．為了降低宇航員所在軌道艙和返回艙內(nèi)二氧化碳的濃度，同時(shí)釋放氧氣，艙內(nèi)放入下列哪種物質(zhì)能滿足上述要求（　�。�
A．H2OB．Na2O2C．KClO3D．KMnO4

分析 解決二氧化碳濃度過高，氧氣濃度過低的問題，可加入過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，以此解答．

解答 解：H2O、KClO3和KMnO4不能和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不能使二氧化碳濃度較低，而過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可降低二氧化碳濃度．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查過氧化鈉的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，難度不大，注意把握常見元素化合物性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運(yùn)濃硫酸，這利用了濃硫酸的（　�。�
A．強(qiáng)酸性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．M是一種單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G都是含有同一種元素的物質(zhì)，這七種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)變的關(guān)系如圖所示：
（1）寫出下列物質(zhì)的顏色：
M黃綠色     F紅棕色，
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式
A→B：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8 mol．
E→G：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；
D→C：2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（3）上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有5 個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量的HCl；   ②適量的NaCl；    ③適量的氨水；    ④NaOH（　�。�
A．①②B．③C．③④D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為提純某Fe2O3樣品（主要雜質(zhì)有SiO2、Al2O3），有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）A是制作光導(dǎo)纖維的材料，只能與一種酸反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）濾液X中是（填“是”或“否”）含有Fe3+；檢驗(yàn)時(shí)可用試劑為KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（3）寫出題中生成B物質(zhì)時(shí)，所對(duì)應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（4）參照題中提純物質(zhì)的表示方法，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案（注明物質(zhì)和操作），用于從濾液Y中提取Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當(dāng)生成2mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．0.5molC．0.25 molD．0.125 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，將0.40mol/L氫氧化鈉溶液與0.10mol/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH為（　�。�
A．1.0B．2.0C．13.0D．14.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．K+、Fe2+、NH4+、NO3-D．NH4+、Na+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．我國(guó)采用長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭成功發(fā)射了“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星．肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
B．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1059.3 kJ/mol

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