【題目】25℃時,電離常數(shù):
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
電離常數(shù) | 1.8×10-5 | K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11 | 4.9×10-10 |
請回答下列問題:
(1)物質的量濃度為0.1mol·L-1的下列四種物質:
a.Na2CO3 b.NaCN c.CH3COONa d.NaHCO3
pH由大到小的順序是____(填標號)。
(2)25℃時,在0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的__倍。
(3)寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:______。
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___(填準確數(shù)值)。c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____。
(5)25℃時,將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1氫氧化鈉等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為____。
(6)某溫度時,純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___,向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體,使溶液pH為9,則水電離出的c(OH-)=____。
【答案】a>b>d>c 9×108 CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN 9.9×10-7mol·L-1(或10-6-10-8) 18 10 10-3moL/L
【解析】
(1)酸越弱,對應酸根離子的水解程度越大,所以pH由大到小的順序是a>b>d>c;
(2)Ka(CH3COOH)===1.8×10-5,c(CH3COOH)≈0.5mol·L-1,則c(H+)≈3×10-3mol·L-1,由水電離出的c(H+)約為mol·L-1,故由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的=9×108倍。
(3)酸性強弱順序為H2CO3>HCN>HCO3-,所以向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN。
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合溶液pH=6,c(H+)=10-6mol·L-1,c(OH-)=10-8mol·L-1,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol·L-1-10-8 mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1。通過電離平衡常數(shù)的表達式可知c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=K(CH3COOH)/c(H+)=18;
(5)25℃時,將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1氫氧化鈉溶液等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,此時c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,c(CH3COO-)=c(Na+)=mol·L-1,剩余的c(CH3COOH)=mol·L-1,則Ka==。
(6)純水中的c(H+)=c(OH-),pH=6,c(H+)=c(OH-)=1×10-6molL-1,KW=1×10-6×1×10-6=1×10-12,0.01molL-1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L,c(H+)=1×10-10molL-1,pH=-lgc(H+)=10;溫度不變,水的離子積不變KW=1×10-12,pH=9的碳酸鈉溶液中氫離子是由水電離產(chǎn)生的,水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中水電離出c(OH-),故水電離出c(OH-)=c(H+)=10-3mol/L。
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【題目】圖中的A為直流電源,B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色。請?zhí)羁眨?/span>
(1)電源A中a點為________極。
(2)濾紙B上發(fā)生氧化反應的電極反應方程式為:____________________。
(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K點,使c、d兩點短路:
①電極e上發(fā)生的反應為:__________________;
②在此過程中電解液的濃度(填“始終不變”、“略微增大”、“略微減小”)___________;
③電鍍槽中盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質溶液)。
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【題目】將硫酸銅的稀溶液放在密閉容器中,緩緩抽去容器中的水蒸氣,溶液逐漸失水變成飽和溶液,再繼續(xù)抽氣,則變成各種含水鹽,最后變成無水硫酸銅。50℃時,容器中的壓強與晶體水合物中含水量的關系如圖所示,下列說法錯誤的是
A.曲線L-M對應溶液中無硫酸銅晶體析出
B.曲線M-M對應溶液溶質的質量分數(shù)保持不變
C.曲線M- N對應體系存在平衡:CuSO4(飽和溶液)CuSO4·5H2O(s)+H2O(g)
D.當容器中壓強低于p后得到無水硫酸銅
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【題目】若在一定條件下,容積恒定的反應室中充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是
A. 升高溫度
B. 恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2
C. 恒溫恒容再充入H2
D. 充入Ar(g)使體系的總壓增大
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【題目】20℃時,在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1的H2C2O4、NaOH混合溶液中,含碳元素微粒的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 0.100 mol·L-1NaHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2O42-)+c(H2C2O4)
B. Q點:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)
C. P點:c(Na+)+c(H2C2O4)<0.100mol·L-1+c(C2O42-)
D. 該溫度下H2C2O4的電離常數(shù)Ka2=1×10-4.2
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【題目】碳呼吸電池被譽為改變世界的創(chuàng)新技術,設想用碳呼吸電池為鋰硫電池充電的裝置如下圖所示,下列說法不正確的是
A.a極是多孔碳電極
B.充電時,外電路中流過0.02 mol電子,電極N質量增加0.14 g
C.隨著反應的進行,碳呼吸電池中C2O42- 數(shù)目不斷減小
D.充電時間越長,電池中的Li2S8量越多
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【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水,不吸濕,相對穩(wěn)定,是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑。某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂:
(1)從上述流程中可以判斷,濾液中可回收的主要物質是__________。
(2)NaClO溶液用Cl2與NaOH溶液反應獲得,寫出該反應的化學方程式:_____。
(3)有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標。次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量來表示:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,若測得某堿式次氯酸鎂產(chǎn)品中鎂含量為29.01%,有效氯含量為40.28%。
①通過計算判斷該產(chǎn)品中鎂和有效氯含量的測定值與理論值相比,是偏高或偏低?(寫出計算過程)_____________
②根據(jù)你的判斷,推測產(chǎn)品中可能含有的雜質,并給出制備過程能減少產(chǎn)品中含有該雜質的措施_____________
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【題目】KIO3 是一種重要的無機化合物,常作為食鹽中的補碘劑,工業(yè)上常用“KClO3 氧化法”制備 KIO3,其中酸化反應的產(chǎn)物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl,流程如下:
下列說法錯誤的是
A.酸化反應中還原產(chǎn)物為 KH(IO3)2
B.結晶過濾得到濾液 1 為 KCl 溶液
C.調節(jié) pH 可加入 KOH,發(fā)生反應 KH(IO3)2+ KOH=2KIO3+ H2O
D.操作 1 可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法
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【題目】下列溶液中,溶質的物質的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D. 標況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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