下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)元素編號(hào)

ABCDEFGH

原子半徑(nm)0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.077

最高化合價(jià)＋6＋5＋4＋5＋7＋4

最低化合價(jià)－2－3－4－2－3－1－1－4

 

已知：

①A與D可形成化合物AD2、AD3；

②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2 是常見(jiàn)的化合物，C可用于制光電池。

(1)E在周期表中位置是________________；

(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為______________(用分子式表示)；

(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。

(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：

ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2

橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為________。

(5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因?yàn)?/span>______________________________________________

(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣。在下列方框內(nèi)繪出該實(shí)驗(yàn)方案裝置圖。

 

 

(1)第二周期ⅤA族

(2)CH4>SiH4

(3)SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl

(4)NaNO2

(5)增加　 因?yàn)榇朔磻?yīng)是可逆反應(yīng)

(6)

 

【解析】由A、D的最低化合價(jià)均為－2，且D沒(méi)有正價(jià)，可知A、D分別為硫元素和氧元素，同理可推出F和G分別為氟元素和氯元素；由C、H的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)均分別為＋4和－4，且H原子半徑較小，則C、H分別為硅元素和碳元素；同理可推出B和E分別為磷元素和氮元素。(6)銅與稀硫酸不能自發(fā)反應(yīng)，故考慮用銅做陽(yáng)極電解稀硫酸溶液

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列敘述正確的是(　　)

A.濃度均為0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中:

c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·

B.0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)

C.0.2 mol·HCl溶液與等體積的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1

D.0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·鹽酸至溶液呈中性時(shí),混合溶液中:c(N)=c(Cl-)

 

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測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時(shí)，可先在混合液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定(用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8～10)。試回答：

(1)滴定時(shí)BaCO3能否不斷溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。

(2)如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1～4.4)，則測(cè)定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。原因是_________________________________________________

 

(3)上圖是3種定量?jī)x器的一部分，在酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選________(填序號(hào))，在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)用蒸餾水潤(rùn)洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，目的是________________________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A（解析版） 題型：填空題

新的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》將于2016年1月1日在我國(guó)全面實(shí)施。據(jù)此，環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)日?qǐng)?bào)和實(shí)時(shí)報(bào)告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標(biāo)，為公眾提供健康指引，引導(dǎo)當(dāng)?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕睢?/span>

(1)汽車(chē)排出的尾氣中含有CO和NO等氣體，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生NO的原因________________________________________

(2)汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

則反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1；該反應(yīng)的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。

(3)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個(gè)容積恒定為1 L的密閉容器中，在不同條件下反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

 

①計(jì)算產(chǎn)物N2在6～9 min時(shí)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1；

②第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件為________(填“升溫”或“降溫”)；

③計(jì)算反應(yīng)在第24 min時(shí)的平衡常數(shù)K＝________。若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.060 mol，平衡將________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。

(4)環(huán)境監(jiān)測(cè)中還可用沉淀法測(cè)定空氣中含有較高濃度SO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20 ℃的數(shù)據(jù)如下表：

溶解度(S)/g

溶度積(Ksp)

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaSO3

BaSO3

0.160

3.89

6.76×10－3

5.48×10－9

 

①吸收SO2最合適的試劑是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液；

②在20 ℃時(shí)，向CaSO3懸濁液中滴加適量的BaCl2溶液，當(dāng)CaSO3向BaSO3的轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，溶液中的 ＝____________(寫(xiě)出表達(dá)式即可)。

 

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在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300 ℃和500 ℃時(shí)，甲醇物質(zhì)的量n(CH3OH)?反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的ΔH＞0

B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

 

C．300 ℃時(shí)，0～t1 min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為 mol·L－1·min－1

D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300 ℃升高到500 ℃，達(dá)到平衡時(shí)減小

 

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X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

 

A．5種元素中，原子半徑最大的是W

B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)

C．Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)

D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

 

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隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．N5+離子中含有36個(gè)電子 B．O2與O4屬于同位素

C．C60硬度很大 D．H2與H3屬于同素異形體

 

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下列有關(guān)的離子方程式中正確的是(　　)

A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O

B．銅片接電源正極，碳棒接電源負(fù)極，電解硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

C．磷酸一氫鈉溶液水【解析】
HPO42—＋H2OPO43—＋H3O＋

D．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題14綜合實(shí)驗(yàn)與探究練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

 

裝置

A（試管＋粉末）

B

C

反應(yīng)前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應(yīng)后

37.0 g

79.5 g

140.0 g

 

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是（　�。�

A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

B. 3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

 

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