【題目】某溫度時(shí),在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)XY反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

100

200

000

1

090

180

020

3

075

150

050

5

065

130

070

9

055

110

090

10

055

110

090

14

055

110

090

(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________;

(2)列式計(jì)算該反應(yīng)在03 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:________;

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________

(4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng),改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線12、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:1____________,2______________3______________。

【答案】X+ 2Y2Z 0017 mol/(Lmin) 45% 升高溫度 使用合適催化劑 增大壓強(qiáng)

【解析】

(1)01min時(shí),XY分別減少了0.1mol0.2mol,而Z增加了0.2mol,所以根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,方程式為X+ 2Y2Z;

(2)03 min內(nèi),Z增加了0.5mol,所以Z的反應(yīng)速率是

(3)平衡時(shí)X的物質(zhì)的量是0.55mol,則消耗X0.45mol,所以X的轉(zhuǎn)化率是;

(4)根據(jù)圖像可知,曲線1中平衡時(shí)Z0.6mol,和表中的數(shù)據(jù)相比,Z的物質(zhì)的量減少。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以曲線1的條件是升高溫度;曲線2中平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量仍然是0.9mol,但達(dá)到平衡的時(shí)間少,因此改變的條件是使用了合適的催化劑;曲線3中平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量增加,且達(dá)到平衡的時(shí)間少,由于正反應(yīng)是體積減小的,因此改變的條件是增大壓強(qiáng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.常溫下,將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的時(shí),

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為pH分別為a,則

C.常溫下,NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

D.的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中的值增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),x mol·L1氫氟酸水溶液中,加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化),得到c(HF)c(F)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 (  )。

A.當(dāng)c(F)>c(HF)時(shí),溶液呈堿性

B.當(dāng)pH2時(shí),c(F)<c(K)

C.25 ℃時(shí),氫氟酸的電離平衡常數(shù)為4×106

D.當(dāng)pH5時(shí),c(HF)c(K)c(H)c(OH)x mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時(shí),,室溫下向10mL溶液中逐滴加入溶液,如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH降低而變化的圖象因有逸出未畫出。下列說法錯(cuò)誤的是

A.A點(diǎn)所示溶液的

B.B點(diǎn)所示溶液:

C.A點(diǎn)點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

D.分步加入酚酞和甲基橙,用滴定法可測定混合物的組成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),在25mL 0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,下列分析結(jié)論正確的是(

A.B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5,則有c(Na+)=c(CH3COO-)

B.對(duì)曲線上A、B間任意一點(diǎn),溶液中都有c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)

C.D點(diǎn)時(shí),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.C點(diǎn)時(shí),c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中,使其發(fā)生反應(yīng),,有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 3Z = 3X+2Y

B. t0時(shí),X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C. t0時(shí),Z的濃度為1.2 mol/L

D. t0時(shí),反應(yīng)停止,反應(yīng)速率為0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,反應(yīng)(正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài),下列說法不正確的是(

A.加壓時(shí)(體積變小),正反應(yīng)速率增大

B.保持體積不變,加入少許N2O4,將使正反應(yīng)速率減小

C.保持體積不變,加入少許N2O4,再達(dá)到平衡時(shí),顏色變深

D.保持體積不變,升高溫度,再達(dá)平衡時(shí)顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)△H=akJmol-1達(dá)到平衡。下列說法不正確的是

容器編號(hào)

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/molL-1

物質(zhì)的平衡濃度/molL-1

CO(g)

H2S(g)

COS(g)

H2(g)

COS(g)

1

T1

10.0

7.0

0

0

2.0

2

T1

5.0

3.5

0

0

3

T2

3.0

0

7.0

7.0

1.5

A.T1T2,則a0

B.T1K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1

C.容器3中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g),平衡不移動(dòng)

D.容器1H2S的平衡轉(zhuǎn)化率比容器2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu),一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的注意,根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法正確的是

A. b的所有原子都在一個(gè)平面內(nèi)

B. p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成烯烴

C. m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有5種

D. 反應(yīng)①是加成反應(yīng),反應(yīng)②是消去反應(yīng)

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