Question

（14分）過氧化鈉(Na2O2)是中學常見物質，常見的過氧化物還包括過氧化鈣(CaO2)。已知:過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據此設計如下實驗操作進行判斷。

實驗一:向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。

（1）提出假設:

假設1:反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；

假設2:反應后固體中只有 Na2SO4，證明SO2完全被氧化；

假設3: ，證明 。

實驗探究:

實驗二:通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下:

（2）試劑A可以選用____________________，試劑B的作用是________________________。

（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1g，裝置D質量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數據判斷SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關系式。

未被氧化:____________________，完全被氧化:_______________________。

（4）若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式: __________________________。

Answer 1