【題目】下列判斷正確的是

A.Li原子的核外電子排布式寫成1s3違背了能量最低原理

B.電子的吸收光譜和發(fā)射光譜總稱原子光譜

C.處于基態(tài)的氧原子電子排布圖表示成　,違背了泡利原理

D.某種基態(tài)原子中可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子

【答案】B

【解析】

A. Li原子的核外電子排布式寫成1s3違背了泡利原理，故A錯(cuò)誤；

B.電子的吸收光譜和發(fā)射光譜總稱原子光譜，B正確；

C.處于基態(tài)的氧原子電子排布圖表示成　，違背了洪特規(guī)則，故C錯(cuò)誤；

D. 電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級(jí)，同一能級(jí)又有不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 常見離子半徑：g>h>d>e

B. 上述元素組成的ZX4f(gd4)2溶液中，離子濃度：c（f3+）＞c（zx4+）

C. 由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀

D. f的最高價(jià)氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+、AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（填字母）_____。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是還原劑

(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是（填字母編號(hào)）_____________。

A．測(cè)定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(4)用離子方程式表示NaNO2溶液顯堿性的原因________________。

(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1，試配平下列方程式：

___FeSO4+__K2O2－__K2FeO4+__K2O+__K2SO4 +__O2↑

每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____________。

(6)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，發(fā)揮的作用是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），圖曲線a表示該反應(yīng)過程中NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（ ）

A. 降低溫度B. 加催化劑

C. 增大反應(yīng)物中NO的濃度D. 向密閉容器中加入氬氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是

A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

①、③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

下列說法正確的是

A. 稀硝酸一定被還原為NO2

B. 實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)

C. 由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

D. 實(shí)驗(yàn)1-③、實(shí)驗(yàn)2-③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是(　　)

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間變短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)

增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是(　　)

A. 圖1中，A到B的過程中有0.005 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

B. 圖1整個(gè)過程中共生成0.18 g水

C. 圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A

D. 圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該資料的真實(shí)性并探究SO2的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是__；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是__。

（3）能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（4）本實(shí)驗(yàn)制備SO2，利用的濃硫酸的性質(zhì)有___（填字母）。

a．強(qiáng)氧化性 b．脫水性 c．吸水性 d．強(qiáng)酸性

（5）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加___的水溶液（填化學(xué)式），觀察到白色沉淀不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式：___。

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