【題目】有關(guān)下列裝置或操作說法正確的是
A.中:可以除去甲烷中混有的乙烯
B.中:裝置可用于證明非金屬性強(qiáng)弱:Si<C<Cl
C.中:可用于制備、收集乙酸乙酯
D.中:制備并收集少量NO2氣體
【答案】C
【解析】
A.乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳,用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量的乙烯,會(huì)引入新的雜質(zhì),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.判斷非金屬強(qiáng)弱時(shí),應(yīng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,HCl不是Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,不能比較C、Cl的非金屬強(qiáng)弱,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸、乙醇、乙酸混合溶液加熱制取乙酸乙酯,用飽和碳酸鈉溶液分離乙酸乙酯,且導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中,C選項(xiàng)正確;
D.NO2溶于水,不能用排水法收集,且銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體,其結(jié)構(gòu)與類似下列說法錯(cuò)誤的是
A. 分子中的兩個(gè)S原子均是雜化
B. 與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:
C. 與結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn)
D. 分子中的S為價(jià),是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CsF是離子晶體,其晶格能可通過下圖的循環(huán)計(jì)算得到,以下說法錯(cuò)誤的是
A. Cs原子的第一電離能為452.2 kJ·mol1
B. F-F鍵的鍵能為158.8 kJ·mol1
C. CsF的晶格能756.9kJ·mol1
D. 1molCs(s)轉(zhuǎn)變成Cs(g)所要吸收的能量為76.5kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 1 molN2與4molH2混合充分反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol
B. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小
C. 常溫下,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
D. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱為-114.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有Ⅰ~Ⅳ四個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g);ΔH,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與Z和溫度(t)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
容器 | 起始時(shí) | ||
t/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
A. ΔH<0,a<4<b
B. 300℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為64
C. 容器Ⅲ某時(shí)刻處在R點(diǎn),則R點(diǎn)的υ正>υ逆,壓強(qiáng):p(R)>p(Q)
D. 若起始時(shí),在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g),300℃達(dá)平衡時(shí)容器中c(HCl)=0.1mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重要的精細(xì)化學(xué)品M和N,常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等,合成路線如圖1所示:
圖1:
已知:i、-CHO+
ii、RCHO++H2O
iii、N的結(jié)構(gòu)簡式是
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是______________,由A生成B的反應(yīng)類型是___________。
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:X:_________Z:______________E:______
(3)C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以聚合形成有機(jī)玻璃,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是:____。
(4)G中碳原子________(填“一定”、“不一定”或“一定不”)在同一平面內(nèi);1mol G一定條件下,最多能與________mol H2發(fā)生反應(yīng);與G含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體(不包含G)有___________種。
(5)由Y生成D的化學(xué)方程式是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩作用可產(chǎn)生一次污染物——光化學(xué)煙霧,其中部分物質(zhì)的反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該過程中作催化劑B.反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移
C.反應(yīng)過程中氮氧化物不斷被消耗D.丙烯轉(zhuǎn)化為甲醛和乙醛
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如圖:
(1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)===2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:_________。
(2)對(duì)反應(yīng)Ⅱ,在某一投料比時(shí),兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2___p1(填“>”或“<”),得出該結(jié)論的理由是____。
(3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。將ⅱ補(bǔ)充完整。
ⅰ.SO2+4I-+4H+===S↓+2I2+2H2O
ⅱ.I2+2H2O+_____===_____+____+2I-
(4)探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18 mLSO2飽和溶液加入2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn),則a=_____。
②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是_______。
③實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A。結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是
A. 正極反應(yīng)式:Ca + 2Cl--2e- = CaCl2
B. 放電過程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)
C. 沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7 g Pb
D. 常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)
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