【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)cC(g)+fD(g)反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示(T2>T1),下列敘述正確的是(

A.達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)增大

B.達(dá)到平衡后,若使溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.化學(xué)方程式中n>c+f

D.達(dá)到化學(xué)平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】B

【解析】

左圖有三個(gè)變量:C的百分含量、溫度、時(shí)間,右圖有三個(gè)變量:C的百分含量、壓強(qiáng)、時(shí)間,根據(jù)先拐先平的原則,T2T1,溫度高C的百分含量反而低,說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);P2P1,壓強(qiáng)高C的百分含量反而低,說(shuō)明升壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即nc+f,據(jù)此分析解答。

A.加入催化劑,平衡不移動(dòng),C的體積分?jǐn)?shù)不變,故A錯(cuò)誤;

B.從左圖可知,T1T2,T1→T2,溫度升高,C的百分含量(C%)減小,平衡向逆向移動(dòng),故B正確;

C.從右圖可知,P2P1P1→P2,壓強(qiáng)增大,C的百分含量(C%)減小,平衡向逆向移動(dòng),根據(jù)加壓平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)得:nc+f,故C錯(cuò)誤;

DA為固體,增加固體的量,平衡不發(fā)生移動(dòng),故D錯(cuò)誤;

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物AB的分子式為C5H10O2,在酸性條件下均可水解,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A.X、Y互為同系物

B.C分子中的碳原子數(shù)最多為3個(gè)

C.X、Y的化學(xué)性質(zhì)不可能相似

D.XY互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.已知:①C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1;②2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1;③TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g) ΔH3=+141kJ·mol-1;則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3

B.有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成NΔH=88.6kJ·mol-1。則NM更穩(wěn)定

C.已知拆開(kāi)1molH—H鍵,1molN—H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ391kJ、946kJ,則N2(g)H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1

D.已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5kJ·mol-1,CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g) ΔH=-akJ·mol-1a<726.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì),既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液,則甲是_________(寫(xiě)化學(xué)式,下同)。寫(xiě)出轉(zhuǎn)化的離子方程式:______________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是__________。寫(xiě)出轉(zhuǎn)化的離子方程式:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)5.92 g,經(jīng)如下處理:

下列說(shuō)法正確的是①濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+ ;②樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0.03 mol;③溶解樣品的過(guò)程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04 mol;V=224;V=336。

A. ①③④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1常溫下,0.1mol/L CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離,則溶液的pH=______________;可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1NaOH溶液

2將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積V( 鹽酸)________V(醋酸)(“>”“ <” “=”)。

30.1mol/L 的某酸H2A pH=4,則H2A 的電離方程式為_________________

4某溫度下,Kw=1×10-12,0.02mol/LBa(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混和液的pH=____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液,所得溶液的pH和所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度及完全反應(yīng)后溶液的體積(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)分別是(

A.1.0mol·L-120mLB.0.5mol·L-1,40mL

C.0.5mol·L-180mLD.1.0mol·L-1,80mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向含有Fe2I、Br的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A.線段AB代表Fe2物質(zhì)的量的變化情況

B.線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況

C.線段DE所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2Cl2===2Fe32Cl

D.原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)123

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯(),下列說(shuō)法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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