【題目】黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng),其中主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:
2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑
(1)上述反應(yīng)中,原子半徑最小的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)寫(xiě)出上述反應(yīng)生成物中,屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式 , 屬于電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式 .
(3)上述反應(yīng)中,每生成1mol氧化產(chǎn)物,消耗KNO3的質(zhì)量為(保留1位小數(shù)).
(4)黑火藥爆炸后氣體產(chǎn)物中有一種能造成酸雨的物質(zhì),它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),能使溶液生成Mn2+而使紫紅色退去.
①氣體產(chǎn)物與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式 .
②利用如圖裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO氣體,一段時(shí)間后,觀察到B中出現(xiàn)黑色的Pd沉淀,寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
【答案】
(1)
(2)CO2;K2S
(3)67.3
(4)5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+;CO+PdCl2+H2O=Pd+2HCl+CO2
【解析】解:(1)根據(jù)元素周期律知,原子半徑最小的元素是O元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,所以答案是: ;(2)在水溶液里和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),所以上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是CO2 , 屬于電解質(zhì)的是
K2S;所以答案是:CO2;K2S;(3)該反應(yīng)中,N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià),所以氧化產(chǎn)物是二氧化碳,根據(jù)二氧化碳和硝酸鉀之間的關(guān)系式得,硝酸鉀的質(zhì)量= ×2×101g/mol=67.3g,所以答案是:67.3g;(4)收集黑火藥爆炸后的煙塵和氣體產(chǎn)物,分別與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),均能使溶液紫紅色退去,說(shuō)明其煙塵和氣體中含有還原性物質(zhì),①二氧化硫具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸根離子,高錳酸根離子被還原生成鎂離子,離子方程式為5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+ , 所以答案是:5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+;②利用圖裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO氣體,一段時(shí)間后,觀察到B中出現(xiàn)黑色的Pd沉淀,說(shuō)明CO和氯化鉛發(fā)生反應(yīng)生成Pb,CO被氧化生成二氧化碳,再結(jié)合原子守恒知,反應(yīng)物還有水、生成物還有HCl,所以反應(yīng)方程式為CO+PdCl2+H2O=Pd+2HCl+CO2 ,
所以答案是:CO+PdCl2+H2O=Pd+2HCl+CO2 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)①﹣⑩在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ④ | ⑦ | ⑧ | ⑩ | ||||
3 | ② | ③ | ⑤ | ⑥ | ⑨ |
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 , 只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是 , 還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 , 可用于制半導(dǎo)體材料的元素是;
(2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 , 呈兩性的是 , 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 , 電子式為;
(3)在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中,原子半徑最大的是;
(4)比較⑥⑦⑨氫化物的穩(wěn)定性最弱的是;
(5)③元素單質(zhì)和②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為;
(6)鈹(Be)位于元素周期表中第二周期第ⅡA族.相同條件下,單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)更加(填“劇烈”或“緩慢”),寫(xiě)出鈹與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】①乙醇、②水、③乙酸、④碳酸、⑤苯酚中羥基上的氫原子的活潑性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是( )
A.③④⑤②①B.③⑤④②①C.④③②⑤①D.④③②①⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取某些氣體的裝置.
(1)該制氣裝置在加入反應(yīng)物前,應(yīng)事先進(jìn)行的操作是 .
(2)若用該裝置制取O2 , 反應(yīng)物可選擇(填試劑名稱(chēng));
(3)若用該裝置制取NO2 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(4)利用該裝置還可制取(選填下列字母序號(hào))等氣體.
a.H2 b.CO2 c.NH3 d.SO2 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。
(1)合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法,其原理如圖1所示,陰極的電極反應(yīng)式是 。
(2)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對(duì)合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響,恒溫恒容時(shí),將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化,c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時(shí),尿素產(chǎn)量最大;經(jīng)計(jì)算,圖中y= (精確到0.01)。
(3)廢水中含氮化合物的處理方法有多種。
①NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為N2。若處理過(guò)程中產(chǎn)生N20.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液 L。
②在微生物的作用下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化為NO3-,兩步反應(yīng)的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時(shí)放出的熱量是 kJ。
③用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度,得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán),則反應(yīng)后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有大量的下列離子:Mg2+、NO3—、K+和M離子,經(jīng)測(cè)定Mg2+、NO3—、K+離子的物質(zhì)的量之比為2︰4︰1,則M離子可能是下列中的
A. Cl— B. SO42- C. OH— D. Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)可如下系列實(shí)驗(yàn).
(1)Ⅰ、將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL﹣1的鹽酸中,寫(xiě)出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說(shuō)明理由: .
(3)Ⅱ、利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律.
實(shí)驗(yàn)室中提供藥品濃硫酸、濃鹽酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3,若要證明非金屬性Cl>S;裝置A、B、C中所裝藥品分別為 , 裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為 .
(4)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加 , B中加Na2CO3 , C中加 , 則觀察裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成.離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是( )
A. SO2 B. NH3 C. Cl2 D. CO2
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