【題目】某學(xué)習(xí)小組探究鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng),實驗過程如下:

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

將一束光亮潔凈的鐵絲伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中

鐵絲表面有銀白色固體析出,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色

II

取少量實驗I中上層清液,滴入K3[Fe(CN) 6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成

(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,甲同學(xué)認(rèn)為有Fe2+生成,鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)的離子方程式是____________________

(2)乙同學(xué)認(rèn)為實驗中可能生成Fe3+,設(shè)計并完成如下實驗

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

III

取少量實驗I中上層清液,滴入少量KSCN溶液,振蕩

產(chǎn)生白色沉淀,溶液局部變紅,振蕩后紅色消失,沉淀量增加

查閱資料:Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN

乙同學(xué)判斷有Fe3+,理由是 ____________________。

(3)乙同學(xué)繼續(xù)探究紅色褪去的原因,設(shè)計并完成如下實驗

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

IV

取少量實驗I中上層清液,滴加幾滴稀鹽酸

有白色沉淀生成

V

取1mLFe(NO3)3溶液,滴加2滴等濃度的KSCN溶液,振蕩,再滴加少量AgNO3溶液

溶液變紅;振蕩溶液顏色無變化,滴加AgNO3后溶液紅色褪去,產(chǎn)生白色沉淀.

① 實驗IV的目的是____________________;

② 用平衡移動原理解釋,實驗V中溶液紅色褪去的原因____________________。

(4)丙認(rèn)為溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下圖連接裝置并進(jìn)行實驗,一段時間后取出左側(cè)燒杯溶液加入KSCN溶液,溶液變紅

其中X溶液是____________________;

由實驗得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是____________________;

③ 丙同學(xué)的實驗設(shè)計及結(jié)論是否合理,請說明理由____________________。

【答案】 2Ag++Fe==== Fe2++2Ag 溶液局部變紅 證明實驗I上層清液中存在Ag+ Fe3++3SCN Fe(SCN)3,加入硝酸銀后,Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN,SCN濃度降低促使平衡逆向移動紅色褪去。 Fe(NO3)2 ( aq) Ag++Fe2+====Ag+Fe3+ 不合理,有可能空氣中的氧氣將Fe2+氧化為Fe3+

【解析】(1)鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,反應(yīng)的離子方程式是2Ag++Fe==== Fe2++2Ag;(2)取少量實驗I中上層清液,滴入少量KSCN溶液,振蕩,溶液局部變紅,故此乙同學(xué)判斷有Fe3+;(3)① 實驗IV的目的是證明實驗I上層清液中存在Ag+;②Fe3++3SCN Fe(SCN)3,加入硝酸銀后,Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN,SCN濃度降低促使平衡逆向移動紅色褪去;(4)①溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致,右邊溶液含有銀離子,左邊溶液應(yīng)該含有亞鐵離子,故X溶液是Fe(NO3)2溶液;② 由實驗得出Ag+和Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和Ag,反應(yīng)的離子方程式是Ag++Fe2+=Ag+Fe3+;③有可能空氣中的氧氣將Fe2+氧化為Fe3+,故丙同學(xué)的實驗設(shè)計及結(jié)論不合理。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定實驗.
(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、稀鹽酸(0.5molL﹣1)、稀 NaOH溶液(0.55molL﹣1),尚缺少的實驗玻璃用品是、
(2)寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJmol﹣1):
(3)若用稀醋酸、稀硫酸、濃硫酸分別和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)來測定中和熱,恰好完全反應(yīng)時對應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系是
(4)每組實驗所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的體積均為 50mL,可近似認(rèn)為該實驗中稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度均為 1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃),實驗中記錄數(shù)據(jù)如表所示,請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?

編號

起始溫度T1/℃

終止溫度T2/℃

平均溫度差T2﹣T1/℃

△H

鹽酸

NaOH

平均值

26.2

26.0

26.1

29.2


﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣


﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣

25.9

25.9

25.9

29.2

26.4

26.2

26.3

29.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng).
已知:D是
請?zhí)羁眨?/span>
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)框圖中屬于取代反應(yīng)的是消去反應(yīng)(填數(shù)字代號).
(3)框圖中①、③、⑥屬于反應(yīng).
(4)C的結(jié)構(gòu)簡式是
(5)寫出由D→E的化學(xué)方程式;寫出由E→F的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CONO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,現(xiàn)利用此反應(yīng),擬設(shè)計一種環(huán)保裝置,用來消除汽車尾氣對大氣的污染,下列設(shè)計方案可以最有效的提高尾氣處理效果的是 (  )

選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>提高裝置溫度 降低裝置的壓強(qiáng) 裝置中放入堿石灰

A. ①④ B. ②④ C. D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦鐵礦主要成分為FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)),Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦來制備,工藝流程如下:

(1)鈦鐵礦在預(yù)處理時需要進(jìn)行粉碎,其原因是___________________。

(2)過程①中反應(yīng)的離子方程式是: FeTiO3 + 4H++ 4Cl== Fe2+ + TiOCl42-+ 2H2O、_______

(3)過程①中,鐵的浸出率結(jié)果如圖1所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為80%時,所采用的實驗條件是___________________。

(4)過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時,Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示,反應(yīng)溫度過高時,Ti元素浸出率下降的原因是___________。

(5)在濾液B轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀過程中發(fā)生以下反應(yīng),請配平:

Fe2+ +_____ + H3PO4 ===FePO4 + ____ + _____

(6)過程③中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( )

A. 乙炔 B. 乙烷 C. 乙酸 D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗,不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 利用圖甲裝置,可快速制取氨氣

B. 利用圖乙裝置,用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用圖丙,可驗證增加反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響

D. 利用圖丁裝置,可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性,還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑,工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3)來生產(chǎn)銨明礬,其中Z的水溶液可用于傷口消毒,其工藝流程圖如下:

(1)寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________。

(2)25℃時,將0.2 mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的Y溶液等體積混合,所得溶液的pH=5,則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb_____________(忽略混合時溶液體積的變化)。

(3)從反應(yīng)Ⅳ的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為_________________________、過濾、洗滌(填操作名稱)。

(4)“電解”時,用惰性材料作電極,則陽極電極反應(yīng)式為__________________________。

(5)反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為______________________。

(6)廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子對自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用,,可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為__________________________________。Z也有較強(qiáng)氧化性,在實際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯,實驗結(jié)束后,取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管,再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升,發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管),下列有關(guān)該實驗的描述,不正確的是( )

A.制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)

B.該實驗中濃硫酸的作用是催化和吸水

C.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

D.石蕊層為三層環(huán),由上而下是藍(lán)、紫、紅

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