Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、在NaClO溶液中通入過量SO₂氣體：ClO^-+H₂O+SO₂═HClO+HSO₃^-
• B、用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
• C、NaHCO₃與少量的Ca（OH）₂溶液反應：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• D、10mL 0.5mol/L的明礬溶液與20mL 0.5mol/L Ba（OH）₂溶液混合反應：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．二氧化硫過量，次氯酸具有強氧化性，反應生成硫酸根離子和氯離子；
B．鐵離子具有氧化性，能夠將碘離子氧化成碘單質，同時生成亞鐵離子；
C．氫氧化鈣少量，鈣離子不足，反應后碳酸根離子有剩余；
D．根據(jù)明礬和氫氧化鋇的物質的量判斷過量情況，然后寫出反應的離子方程式，并判斷題中離子方程式正誤．

解答： 解：A．次氯酸能夠氧化二氧化硫，正確的離子方程為：2ClO^-+2H₂O+2SO₂═2SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故A錯誤；
B．反應生成的鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：2I^-+Fe₂O₃+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O+I₂，故B錯誤；
C．NaHCO₃與少量的Ca（OH）₂溶液反應生成碳酸鈣和碳酸鈉，反應的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C正確；
D．10mL 0.5mol/L的明礬溶液中含有0.005mol，含有0.01mol硫酸根離子和0.005mol鋁離子；20mL 0.5mol/L Ba（OH）₂溶液中含有0.01mol，含有0.01mol鋇離子和0.02mol氫氧根離子，硫酸根與鋇離子恰好反應生成硫酸鋇沉淀，而氫氧根離子恰好與鋁離子反應生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；選項D為易錯點，注意反應物過量情況．