【題目】(1)為了檢驗和除去表中的各種雜質(zhì)(括號里的為雜質(zhì)),請從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗試劑,從②中選出適當(dāng)?shù)某s試劑,將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)。

物質(zhì)

檢驗試劑

除雜試劑

()甲烷(乙烯)

____

____

()酒精()

____

____

①檢驗的試劑:a.無水硫酸銅b.酸性高錳酸鉀溶液c.d.氫氧化鈉溶液

②除雜試劑:a.無水硫酸銅b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水

(2)如圖所示,在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸,再加入2 mL乙酸,充分搖勻。按圖連接好裝置,用酒精燈對左試管小火加熱35 min后,改用大火加熱,當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

試回答:在右試管中通常加入__________溶液,實驗生成的乙酸乙酯,其密度比水小,是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為__________(只填名稱)。反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是__________。

【答案】b d a c 飽和Na2CO3 分液 催化劑、吸水劑

【解析】

(1)檢驗甲烷中存在乙烯,可選用酸性KMnO4溶液,乙烯被氧化,酸性高錳酸鉀溶液褪色;除去乙烯,可選用溴水,甲烷與溴水不反應(yīng),而乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng):;檢驗酒精中含有水,可選用無水硫酸銅,若變藍色,則有水存在;除去乙醇中少量的水,可選用新制生石灰,因CaOH2O反應(yīng)生成Ca(OH)2,利用沸點的差異,然后蒸餾出酒精可達到分離的目的;

故答案為:b、d;a、c;

(2)在乙酸乙酯的制備實驗中,利用乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中溶解度小,可以采用分液法分離;反應(yīng)中濃硫酸的作用是作催化劑、吸水劑;

故答案是:飽和Na2CO3;分液;催化劑、吸水劑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是(

A.簡單離子半徑:

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:

C.XM兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強堿反應(yīng)

D.Z的氧化物既能溶解于Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液中,也能溶解于P的氫化物的水溶液中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂燃料電池具有能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于儲運等特點。如圖為鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖,下列有關(guān)說法不正確的是(

A.放電過程中OH移向正極

B.電池的總反應(yīng)式為MgClO-H2O=MgOH2Cl-

C.鎂電池中鎂均為負極,發(fā)生氧化反應(yīng)

D.正極反應(yīng)式:ClO-H2O2e-=Cl-2OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】O2NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻,充分反應(yīng)后,再通過足量的水,最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是(假設(shè)氨全部被氧化;氣體體積均已換算成標準狀況)(

A.231.5mLB.313.6 mLC.287.5mLD.368.8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛:

下列說法正確的是

A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi) B. 反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型相同

C. 一氯甲苯的同分異構(gòu)體有3 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性

.實驗室制備FeBr2

實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵.其中ACO2發(fā)生裝置,Dd中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個耐高溫的瓷皿,其中盛有細鐵粉。

實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃~700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開始,不斷將d中液溴滴入100℃~120℃的D中,經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

請回答:

(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6mol/L鹽酸,B處是裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:________,為防止污染空氣,實驗時應(yīng)在F處連接盛________的尾氣吸收裝置。

(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,其主要作用有兩個:①是利用CO2把反應(yīng)器中空氣趕盡;②是________.

.探究FeBr2的還原性

(1)實驗需要90 mL 0.1 mol·L1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。

(2)10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):

假設(shè)1BrCl2氧化成Br2溶解在溶液中;

假設(shè)2Fe2+Cl2氧化成Fe3+。

設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的_______________________________

(3)實驗證明:還原性Fe2+>Br請用一個離子方程式來證明:_____________;

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×103molCl2,則反應(yīng)的離子方程式為:____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶M,在試管N中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是

選項

氣體

M中試劑

N中試劑

A

SO2、CO2

酸性KMnO4溶液

品紅溶液

B

Cl2、HCl

濃硫酸

淀粉-KI溶液

C

NH3CO2

濃硫酸

酚酞試液

D

C2H4、CH4

酸性KMnO4溶液

溴的CCl4溶液

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是

A.堿性氧化物都是金屬氧化物,有些金屬氧化物是酸性氧化物

B.Na2SO3能被Fe3、H2O2、濃硝酸、濃硫酸、氯氣等氧化劑氧化

C.互為同系物

D.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電,其電離方程式為BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素、、、均為原子序數(shù)小于18的常見元素,且原子序數(shù)依次增大。已知原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為,原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為的原子序數(shù)小1;的電子層結(jié)構(gòu)相同;化合物在常溫下為氣體。請回答下列問題:

(1)寫出的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖:______。

(2)、三種元素形成的鹽的化學(xué)式為____________。

(3)可形成2種分子,分別為10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式:____________

(4)寫出的單質(zhì)的一種工業(yè)用途:____________。

(5)如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在密閉容器中,一定條件下充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系,該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式為____________。

(6)是由、四種元素組成的一種化合物,已知既能與鹽酸反應(yīng),又能與溶液反應(yīng),還能和氯水反應(yīng),寫出與氯水反應(yīng)的離子方程式:__________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案