【題目】元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中 R 的氫化物的水溶液可以用來刻蝕玻璃,則下列判斷正確的是( )
A.氣態(tài)氫化物的酸性:R>T>Q
B.氣態(tài)氫化物的還原性:X>T
C.R 與 Q 的電子數(shù)相差 16
D.R 的單質(zhì)通入 T 的鈉鹽溶液中能置換出T 的單質(zhì)
【答案】B
【解析】
R 的氫化物的水溶液可以用來刻蝕玻璃,可知是氫氟酸,則R為氟元素,根據(jù)元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相對(duì)位置可推知,分別為氟元素、硫元素、氯元素、氬元素、溴元素。
A.氣態(tài)氫化物的酸性:HF<HCl<HBr,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)元素周期律,同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的還原性逐漸減弱,則還原性H2S>HCl,故B正確;
C.R 為9號(hào)元素, Q 為35號(hào)元素,電子數(shù)相差 26,故C錯(cuò)誤;
D.氟氣具有強(qiáng)氧化性,能與水發(fā)生反應(yīng),則氟氣不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣,故D錯(cuò)誤;
綜上所述,答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)甲基苯乙烯()是有機(jī)合成的重要原料。下列對(duì)其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯(cuò)誤的是( )
A. 分子式為
B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C. 具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)
D. 分子中所有原子可能處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作后,甲池的SO42-微粒數(shù)減少
C. 電池工作后,甲池溶液的陽離子移動(dòng)到乙池
D. 電池工作后,乙池中的Cu電極質(zhì)量增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖中四個(gè)圖像的說法正確的是
注:圖中,E表示能量,p表示壓強(qiáng),t表示時(shí)間,V表示體積。
A. ①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+183 kJ/mol
B. ②表示其他條件不變時(shí),反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化,則D一定是氣體
C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化,則a表示CH3COOH溶液
D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中,分別滴加0.1 mol/L鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。
①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________;
②Fe的基態(tài)原子共有______種不同能級(jí)的電子;
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_______;
②COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為______,中心原子的雜化方式為_______;
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm,則熔點(diǎn):NiO____(填“>”、“<”或“=”)FeO;
(4)鐵的某種單質(zhì)的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),原子的配位數(shù)為_______,若鐵原子半徑為a nm,則該單質(zhì)的密度為_______g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如表所示:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息 |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍 |
X | 常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子,分子中含有 3 對(duì)共用電子對(duì) |
Y | M 層比K 層少 1 個(gè)電子 |
Z | 其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的 |
(1)T、X、Y、Z 形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號(hào)表示)
(2)元素 Y 與元素 Z 相比,金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號(hào)表示),下列表述中能 證明這一事實(shí)的是_____(填字母序號(hào))。
a.Y 單質(zhì)的熔點(diǎn)比 Z 單質(zhì)的低
b.Y 的化合價(jià)比Z 的低
c.常溫下Y 單質(zhì)與水反應(yīng)的程度很劇烈,而Z 單質(zhì)在加熱條件下才能與水反應(yīng)
d.Y 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比 Z 的強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z 中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的常見化合物,寫出該化合物的電子式:________,元素 X 與氫元素以原子個(gè)數(shù)比 1∶2 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W,寫出 W 的電子式_______
(4)元素 T 和氫元素以原子個(gè)數(shù)比 1∶1 化合形成化合物 Q, Q 能與 W 發(fā)生氧化還原反應(yīng), 生成X 的單質(zhì)和T 的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.006 4 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/40
D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2,達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸,其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5)]。
下列溶液中的關(guān)系中正確的是( )
A.常溫下,NaCN的水解平衡常數(shù):Kh(NaCN)=10-4.5mol/L
B.圖甲中pH=7的溶液:c(Cl-)=c(HCN)
C.圖乙中b點(diǎn)的溶液:c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D.圖乙中c點(diǎn)的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法不正確的是( )
A.Z、N兩種元素的離子半徑相比,后者較大
B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,前者較強(qiáng)
C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.Z的氫氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物的水溶液和N的氫化物的水溶液
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