已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常溫下，電離常數(shù)：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞KAl(OH)3；則下列相關離子方程式正確的是
A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋
B．小蘇打溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－
C．“84”消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中變質(zhì)：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－
B

試題分析：A、由題目可知次氯酸鈉過量，NaHSO3溶液和過量NaClO溶液反應生成硫酸根離子和氯離子和次氯酸，錯誤；B、小蘇打和偏鋁酸鈉發(fā)生反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，符合K(HCO3－)＞KAl(OH)3，正確；C、因為K(HClO)＞K(HCO3－)，“84”消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中變質(zhì)生成碳酸氫鈉和次氯酸，錯誤；D、次氯酸根離子和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，生成鐵離子、氯離子、水，錯誤，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．向NH4HCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
B．用惰性電極MgCl2電解水溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：2AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓
D．濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱：MnO2+4H+4Cl=Mn+2H2O+2Cl2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）濕法煉鋅的冶煉過程可用下圖簡略表示：

請回答下列問題：
（1）已知:N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH＝a kJ·mol－1，該反應不能自發(fā)進行，則a   0(填“＞”、“＜”或“＝”).
（2）ZnS焙燒的反應2ZnS＋3O22SO2＋2ZnO所涉及的物質(zhì)中，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是        ，不含離子鍵的化合物是       .
（3）電解過程中析出鋅的電極反應式為___________________________.
（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應的離子方程式為                         .
（5）鋅-空氣電池與鋰電池相比，具有儲存電量高、成本低、沒有安全隱患等優(yōu)點。該電池的總反應為2Zn＋O2===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為       。25℃時，以該電池為電源，用兩個等質(zhì)量的銅棒作電極電解500 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段時間后切斷電源，對電極干燥并稱量，測得兩電極的質(zhì)量差為9.6 g，則至少需要________L空氣(折算成標準狀況)進入該電池。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：                             。
（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。
① 此時溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1，則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應的化學方程式是                                       。
③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的
吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結(jié)果如圖所示。則：                                                               ，
有利于提高SO2的吸收效率。

（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣
氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4
溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟i　稱取樣品1.000 g。
步驟ii　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟iii　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。
按上述操作方法再重復2次。
① 寫出步驟iii所發(fā)生反應的離子方程式___________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 某同學設計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去)，最合理的組合是_     (填字母)。
  
A               B               C                 D            E
④ 滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)
待測溶液
的體積/mL
標準溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
2.20
20.20
則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式錯誤的是
A．Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液：Fe(OH)2+2H+=2H2O+Fe2+
B．鹽酸除去銅器表面的銅綠：Cu2(OH)2CO3+4H+=3H2O+2Cu2++CO2↑
C．氯氣可以降低的SO2的漂白性：SO2+Cl2+2H2O=2Cl—+4H++SO42—
D．CO2通入飽和碳酸鈉溶液：CO2+ CO32—+2Na++H2O=2NaHCO3↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是_________________；
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________；
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應的離子方程式為               ；
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                    ；
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于：（鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀。
處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列結(jié)論正確的是_______。
A．x ="0.5" ,a ="8" B．x ="0.5" ,a =" 10" C．x =" 1.5" ,a =8D．x =" 1.5" ,a = 10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①相同溫度下溶解度：MgCO3：0.02g/100g水，Mg(OH)2：0.0009g/100g 水；
②時，亞磷酸（，二元酸）的，；
草酸（）的，
③相同條件下電離出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS,以下離子方程式錯誤的是（ ）
A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一個未完成的離子方程式        +XO3－+6H+=3X2+3H2O。據(jù)此判斷下列說法中正確的是
A．X可能是周期表中第二周期元素
B．X元素的原子最外層上有7個電子
C．X2是還原產(chǎn)物，H2O是氧化產(chǎn)物
D．若生成3 mol X2，轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2與水的反應：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

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