Question

【題目】下列關于化學反應的描述中正確的是( )

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B. 已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol則含40.0gNaOH的稀溶液與醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量

C. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)的燃燒熱的熱方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/mol

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol，則b＞a

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，A錯誤；B. 醋酸是弱電解質，存在電離平衡，電離吸熱，因此含40.0gNaOH的稀溶液與醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ，B錯誤；C. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol，C錯誤；D. 碳完全燃燒放熱多，若2C(s) +2O2(g)＝2CO2(g) △H＝akJ/mol，2C(s) +O2(g)＝2CO(g) △H=bkJ/mol，則b＞a，D正確，答案選D。