Question

在標準狀況下，將CO₂和CO的混合氣體（密度是H₂的16倍）充滿一盛有足量Na₂O₂的  密閉容器中（容積為22.4L），用間斷的電火花引發(fā)至充分反應．反應完全后容器里的存在物敘述正確的是 （　�。�

• A、存在0.5 mol的CO
• B、存在0.125 mol的O₂
• C、存在0.25 mol的Na₂CO₃
• D、存在1.25 mol的Na₂CO₃

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：混合氣體的平均摩爾質量為：M=2g/mol×16=32g/mol，設混合氣體中CO為xmol，CO₂為ymol，根據(jù)M=

28x+44y

x+y

=32計算二者的物質的量之比，進而計算體積比；
由2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，以及2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，二者相加可得CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，反應后容器中存在的生成物為O₂和Na₂CO₃，根據(jù)反應的化學方程式計算．

解答： 解：混合氣體的平均摩爾質量為：M=2g/mol×16=32g/mol，
設混合氣體中CO為xmol，CO₂為ymol，由M=

28x+44y

x+y

=32可知，x：y=3：1，
標準狀況下22.4L混合氣體的物質的量為：

22.4L

22.4L/mol

=1mol，
則：n（CO）=1mol×

3

1+4

=0.75mol，n（CO₂）=1mol×

1

3+1

=0.25mol，
由反應2CO+O₂=2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂可得：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，
由方程式關系可知：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，
            0.75mol    0.75mol
    2CO₂+2Na₂O₂ =2Na₂CO₃ +O₂，
   0.25mol     0.25mol  0.125mol
所以：n（Na₂CO₃）=0.75mol+0.25mol=1mol，n（O₂）=0.125mol，
A．根據(jù)計算可知，混合氣體中一氧化碳的物質的量為0.75mol，故A錯誤；
B．反應完全后容器里的氧氣的物質的量為0.125mol，故B正確；
C．反應后碳酸鈉的物質的量為1mol，故C錯誤；
D．反應后生成的碳酸鈉的物質的量為1mol，故D錯誤
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力和計算能力的考查，本題注意利用2CO+O₂=2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂得出反應CO+Na₂O₂=Na₂CO₃為解答該題的關鍵．