下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
B、鐵與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、Na與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，電子、電荷守恒；
B．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
D．電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故A正確；
B．鐵與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液的離子反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故C錯誤；
D．Na與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意在離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A、甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g） 
催化劑
500℃、30MPa
 2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、已知在101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ?mol-1
D、25℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ?mol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式為H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�
A、12B、14C、16D、18

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科目：高中化學 來源： 題型：

只給出表中甲和乙對應(yīng)的量，不能用來求物質(zhì)的量的是（　�。�
甲乙
A物質(zhì)的微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)
B標準狀況下氣體摩爾體積標準狀況下氣體體積
C固體體積固體密度
D非標準狀況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語使用正確的是（　�。�
A、HClO的電子式：H：
..
Cl
..
：
..
O
..
：
B、具有16個質(zhì)子、16個中子和18個電子的微粒是
 
32
16
S
C、鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：
D、乙烯的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、向明礬溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
C、向Fe2（SO4）3溶液中加入過量的Na2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D、向含有1molFeBr2溶液中通入標準狀況下22.4L的Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是（　�。�
A、根據(jù)酸分子中含氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
B、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C、根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
D、根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

向FeCl2溶液中通入一定量的Cl2，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，把溶液分成兩等份，一份加入足量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)得到14.35克沉淀，另一份加入鐵片，直到溶液不再使KSCN溶液變紅為止，鐵片質(zhì)量減輕了0.28克．求：
（1）通入Cl2在標準狀況下的體積；
（2）通Cl2后，F(xiàn)eCl2被氧化的百分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量和鈉投入24.6g水中，形成t°C的NaOH飽和溶液31.2g，t°C時，NaOH的溶解度為（　�。�
A、48gB、62.5g
C、23gD、31g

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