現(xiàn)有一包固體粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①溶于水得無(wú)色溶液;②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加鹽酸時(shí)沉淀消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷:

(1)一定不存在的物質(zhì)是                  ;

(2)一定存在的物質(zhì)是                   

(3)可能存在的物質(zhì)是                     ;

(4)對(duì)于可能存在的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是(寫(xiě)出簡(jiǎn)要步驟和有關(guān)的離子方程式)__________________。

(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4(2)Na2CO3(3)NaCl(4)取無(wú)色溶液少量于試管中,滴加足量稀HNO3,待氣泡放盡后,加AgNO3試劑,看是否產(chǎn)生白色沉淀。若有,則含有NaCl,反之則無(wú)。2H+CO32=CO2↑+H2O,Ag+Cl=AgCl↓


解析:

根據(jù)“溶于水得無(wú)色溶液”的信息可知CaCO3和CuSO4一定不存在,因?yàn)镃aCO3難溶于水,CuSO4溶于水得藍(lán)色溶液;根據(jù)“向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加鹽酸時(shí)沉淀消失” 的信息可知Na2SO4一定不存在,因?yàn)榧僭O(shè)有Na2SO4,生成的沉淀在加入鹽酸后就不會(huì)消失,而這種易溶于稀鹽酸的物質(zhì)一定是BaCO3,則可判斷Na2CO3一定存在;有無(wú)NaCl對(duì)整個(gè)過(guò)程和現(xiàn)象無(wú)影響,因此,無(wú)法判斷NaCl的存在。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?醴陵市模擬)實(shí)驗(yàn)室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物.后經(jīng)測(cè)定已確定不存在FeO.
I.某學(xué)生想自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,以證明樣品中確實(shí)沒(méi)有FeO.除樣品外,實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑:KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水.你認(rèn)為要完成該實(shí)驗(yàn)所選擇的試劑是
KMnO4溶液、稀硫酸
KMnO4溶液、稀硫酸
,請(qǐng)你描述實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論:
取少量樣品溶于試管中,配成溶液后,再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液,只要溶液不褪色或不變淺,即說(shuō)明樣品中無(wú)FeO
取少量樣品溶于試管中,配成溶液后,再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液,只要溶液不褪色或不變淺,即說(shuō)明樣品中無(wú)FeO

Ⅱ.測(cè)定混合物中Fe2O3的含量
實(shí)驗(yàn)室可用多種方法測(cè)出上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).現(xiàn)有學(xué)生準(zhǔn)備用如圖各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)裝置的連接順序是
BDAC
BDAC
(填字母,每個(gè)裝置只能用一次)
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣,其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達(dá)到充分反應(yīng)外,還有一個(gè)重要作用是
將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

(3)下列各項(xiàng)措施中,能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是
ad
ad
 (填標(biāo)號(hào))
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體
b.快速加入鹽酸
c.在B中裝入濃硫酸
d.在B中裝入NaOH溶液
e.D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(4)實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確稱取26.0g固體樣品裝入D中,充分反應(yīng)后,測(cè)得A中沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
61.5%
61.5%

(5)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí),有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定A中的沉淀質(zhì)量,而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差,就能完成實(shí)驗(yàn)要求.實(shí)驗(yàn)證明,若用此法測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”、“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鈉、鎂、鋁、鐵等金屬在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)、航天事業(yè)中有著廣泛的用途.
(1)4.8gAl在空氣中放置一段時(shí)間之后,質(zhì)量變?yōu)?.28g,則未發(fā)生變化的鋁的質(zhì)量為
 
g.
(2)向10mL 0.2mol/L的氯化鋁溶液中逐滴加入未知濃度的氫氧化鋇溶液,測(cè)得滴加10mL與滴加30mL時(shí)所得沉淀一樣多.求氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度.
(3)將鎂、鋁合金6.3g混合物加入到某濃度的硝酸中,產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體8.96L(假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物是NO和NO2的混合氣體),向所得溶液中加入氨水至沉淀達(dá)到最大量,沉淀干燥后測(cè)得的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10.2g,計(jì)算還原產(chǎn)物中NO和NO2的物質(zhì)的量之比.
(4)現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物,在高溫下使之充分反應(yīng),將反應(yīng)后的固體分為兩等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒(méi)有變化):①向其中一份固體中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液,加熱使其充分反應(yīng)后過(guò)濾,測(cè)得濾液的c(OH-)為1.0mol/L;②向另一份固體中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液,使固體全部溶解,測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽(yáng)離子且c(H+)為0.2mol/L,計(jì)算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:河北省2010屆高三一模模擬(三)理綜化學(xué)部分 題型:選擇題

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物,在高溫下使之充分反應(yīng),將反應(yīng)后的固體分為兩等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒(méi)有變化):

①向其中一份固體中加入100mL 2.0mol·L1的NaOH溶液,加熱使其充分反應(yīng)后過(guò)濾,測(cè)得濾液的pH=14;

②向另一份固體中加入100mL 4.0 mol·L1的HCl溶液,使固體全部溶解,測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽(yáng)離子且pH=1。

則②產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為(    )

A.2.352L                    B.2.448L             C.2.688L             D.2.856L

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:選擇題

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物,在高溫下使之充分反應(yīng),將反應(yīng)后的固體分為兩等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假定反應(yīng)前后溶液的體積不變):

①向其中一份固體中加入100 mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液,加熱使其充分反應(yīng)后過(guò)濾,測(cè)得溶液的C(OH)=1mol/L

②向另一份固體中加入100 mL 4.0 mol•L-1的HCl溶液,使固體全部溶解,測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽(yáng)離子且C(H+)=0.1mol/L

則產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為

A.2.352L        B.2.448L        C.2.688L        D.2.856L

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆上海市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:計(jì)算題

(10分)現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物,在高溫下使之充分反應(yīng),將反應(yīng)后的固體分為兩等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒(méi)有變化)

①向其中一份固體中加入100 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液,加熱使其充分反應(yīng)后過(guò)濾,測(cè)得濾液的pH=14;

②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液,使固體全部溶解,測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三種陽(yáng)離子且pH=0。計(jì)算:

(1)實(shí)驗(yàn)①中用去NaOH的物質(zhì)的量為               mol;

(2)這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量為           克,氧化鐵的質(zhì)量為            克;

(3)實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為              升。

 

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