【題目】已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，某無色溶液Y中可能含有以下幾種離子：Cl－、SO、HCO、HSO、Fe3+、Ba2＋、NH、Na+，溶液中陽離子濃度相同，為了確定其組成，某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)氣體均全部逸出、忽略H2O2的分解）

下列說法不正確的是

A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO

B.氣體1為CO2氣體

C.溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)=0.01mol

D.溶液Y中可能存在Na+，可取溶液1通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

【答案】C

【解析】

由于HSO會(huì)被雙氧水氧化，而加入足量鹽酸酸化的雙氧水能夠產(chǎn)生氣體，所以一定含有HCO，則一定不含Fe3+(會(huì)與碳酸氫根雙水解)，產(chǎn)生的氣體1為CO2，則n(HCO)==0.01mol；

根據(jù)可能存在的離子可知生成的不溶于酸的沉淀只能是BaSO4，則一定含有Ba2+，一定不含SO，所以一定含HSO，亞硫酸氫根被雙氧水氧化成硫酸根和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，n(Ba2+)=n(HSO)=n(BaSO4)==0.01mol；

溶液1加入過量的氫氧化鋇加熱可以產(chǎn)生氣體，則該氣體為NH3，原溶液中一定含有NH，且n(NH)==0.01mol；

根據(jù)已有推斷，溶液中正電荷總數(shù)為：2n(Ba2+)+n(NH)=0.01mol×2+0.01mol=0.03mol，負(fù)電荷總數(shù)為：n(HSO3-)+n(HCO3-)=0.01mol+0.01mol=0.02mol，即說明溶液中一定存在Cl－，但由于無法確定是否含有鈉離子，所以n(Cl－)至少為0.01mol。

A．根據(jù)分析可知溶液1中一定不存在Fe3+、SO，故A正確；

B．根據(jù)分析可知?dú)怏w1為CO2，故B正確；

C．根據(jù)分析可知溶液Y中一定含有Cl－，但由于無法確定是否含有鈉離子，所以n(Cl－)至少為0.01mol，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)分析可知無法確定是否含有鈉離子，可以通過焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)溶液1中是否含有鈉離子，若有，則溶液Y中也有鈉離子，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】將一定量的有機(jī)物充分燃燒，產(chǎn)物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4 g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經(jīng)過濾得到20 g沉淀，則該有機(jī)物可能是（ ）

A. 乙醇B. 乙烯C. 甲酸甲酯D. 乙酸

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【題目】下列方程式不正確的是

A.NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3 = Na++HCO

B.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

C.Cl2與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO

D.醋酸鈉水解的離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH+OH－

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【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A.鐵表面鍍銅時(shí)，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連

B.將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2×6.02×1023

C.常溫下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

D.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值增大

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【題目】下列關(guān)于測(cè)定1mol氫氣體積的操作中錯(cuò)誤的是( )

A. 鎂帶稱量后，用砂皮擦去表面的氧化層B. 保證裝置不漏氣

C. 用針筒注入硫酸后，拔出速度要快D. 鎂帶的質(zhì)量要使產(chǎn)生的氫氣足以計(jì)量

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【題目】蘊(yùn)藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機(jī)的重要課題。CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) ΔH3 = +a kJ·mol-1

化學(xué)鍵

C—H

H—H

H—O

鍵能kJ/mol

b

c

d

(1)寫出甲烷的結(jié)構(gòu)式___________

(2)C=O的鍵能為_______________kJ/mol (用含a、b、c、d的式子表示)

(3)恒溫條件下，在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得甲烷物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。0～10min內(nèi)用H2O的濃度表示該反應(yīng)的平均速率為ν(H2O)= _____________

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

60

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

0.10

(4)恒溫恒容情況下，下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)比為1﹕4

c．混合氣體的密度保持不變 d．1mol CO2生成的同時(shí)有4mol H-H鍵斷裂

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【題目】C物質(zhì)為烴類，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g/L，F物質(zhì)具有水果香味，G物質(zhì)不能水解。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，省略了反應(yīng)條件。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出G的分子式:____________________。

(2)D中官能團(tuán)的名稱是__________________________。 C→A的反應(yīng)類型____________

(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)B+E→F的化學(xué)方程式:______________________。

(4)下列有關(guān)說法正確的是_____________________________。

A．C物質(zhì)燃燒時(shí)，易產(chǎn)生大量黑煙 B．物質(zhì)B和甘油()互為同系物

C．一定條件下，A可被直接氧化為D D．用NaOH溶液可以區(qū)分B、D、F

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【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。2017年5月9日，中國(guó)公布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)四種元素的中文名稱。其中118號(hào)元素的原子符號(hào)為Og，中文名稱為“”下列說法不正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)為118B. 中子數(shù)為176

C. 核外電子數(shù)為118D. 質(zhì)量數(shù)為412

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【題目】根據(jù)反應(yīng)KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( )

A. 石墨b是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 甲燒杯中的電極反應(yīng)式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

C. 電池工作時(shí)，鹽橋中的陰陽離子分別向乙甲燒杯中移動(dòng)，保持溶液中的電荷平衡

D. 忽略溶液體積變化，Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5 mol/L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol

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