Question

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為 1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) △H＜0。下列說(shuō)法正確的是

容器編號(hào)	溫度/K	物質(zhì)的起始濃度/mol/L			乙酸的平衡濃度/ mol/L	平衡常數(shù)
		c(CH3OH)	c(CH3OH)	c(CH3COOH)	c(CH3COOH)
I	530	0.50	0.5	0	0..40	K1
II	530	0.20	0.2	0.4		K2
III	510	0	0	0.5		K3

A.三個(gè)容器中的平衡常數(shù) K1＜K2< K3

B.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為3 : 4

C.達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器 III 中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于l

D.達(dá)平衡時(shí)，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．平衡常數(shù)只于溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，則 K1=K2，反應(yīng)體系△H＜0，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，則K1=K2< K3，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，容器為恒容裝置，V不變，則有p=cRT，容器Ⅰ與容器Ⅱ溫度相同，則體系壓強(qiáng)與體系中反應(yīng)物總濃度成正比，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，容器Ⅰ中平衡時(shí)c(CH3OH)=0.5mol/L0.4mol/L=0.1mol/L，c(CO)=0.5mol/L0.4mol/L=0.1mol/L，c(CH3COOH)=0.4mol/L，K===40，設(shè)容器Ⅱ反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CH3OH轉(zhuǎn)化cmol/L，所以達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為= ==，容器ⅡQc==10＜K=40，可知容器Ⅱ中反應(yīng)向右進(jìn)行，則c為正值，所以達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比大于3:4，故B錯(cuò)誤；

C．容器Ⅲ與容器Ⅰ剛好為互為逆反應(yīng)過(guò)程，對(duì)于容器I，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率容器Ⅰ中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和剛好為1，容器Ⅲ溫度低于容器I，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低對(duì)正反應(yīng)有利，所以容器Ⅲ中CH3COOH轉(zhuǎn)化率低于容器Ⅰ以等量CH3COOH起始時(shí)的CH3COOH轉(zhuǎn)化率，所以達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1，故C正確；

D．容器Ⅲ與容器Ⅰ剛好互為逆反應(yīng)過(guò)程，但容器Ⅰ溫度高于容器Ⅲ，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的小，故D錯(cuò)誤；

答案選C。