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在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內
的物質進行分析，得到如下數據：
時間(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
 
下列說法中正確的是（  ）
A．反應開始20 s內以二氧化氮表示的平均反應速率為0.001 25 mol·L－1·s－1
B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時相同，比40 s時的顏色深
C．80 s時向容器中加入0.32 mol氦氣，同時將容器擴大為4 L，則平衡將不移動
D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達平衡，則各組分含量與原平衡體系對應相等
D
發(fā)生反應2NO2(g)  N2O4(g)，前20 s內v(N2O4)＝＝0.001 25 mol·L－1·
s－1，v(NO2)＝0.002 5 mol·L－1·s－1，A錯誤。60 s、80 s時n(NO2)＝0.24 mol，比40 s時的濃度小，顏色淺，B錯誤。容器體積增大，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，C錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。
（1）根據下列反應的能量變化示意圖，2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=       。


（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定
條件下發(fā)生反應：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H
測得CO2(g)和CH3OH(g)的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示:
①從反應開始到平衡，H2O的平均反應速率v(H2O)=              。
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是         （填編號）。
A．升高溫度             B．將CH3OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑    D．再充入l mol CO2和4 mol H2
（3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列數據：
弱電解質
H2CO3
NH3．H2O
電離平衡常數（ 25℃）
Ka1=" " 4．30 × 10一7
Ka2=" " 5．61× 10一11
Kb = 1．77× 10一5
現有常溫下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常數Kh=Kw/Kb，
CO32-第一步水解的平衡常數Kh=Kw/Ka2。
①判斷該溶液呈      （填“酸”、“中”、 “堿”）性，寫出該溶液中CO32-
發(fā)生第一步水解的離子方程式               。
②下列粒子之間的關系式，其中正確的是                              。
A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)
B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)
C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L
D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)="2" c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
（4）據報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特
殊電極材料以CO和O2為原料做成電池。原理如圖所示：通入CO的管口是    （填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應式：          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A﹢B2C﹢D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A．v（A）=0．8mol·L－1·s－1      B．v(B)=0．3mol·L－1·s－1
C．v（C) =0．6mol·L－1·s－1        D．v(D)=0．5mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(　　)

A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列數據表示反應進行得最快的是(     )
A．v(A)=0.7mol/(L·s)         B．v (B) ="1.8mol/(L" · s) 
C．v (C)=1mol/(L·s)          D．v (D) =1.6mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（  ）
A．曲線a表示NO2的物質的量隨時間的變化
B．10 s時，v(正)＞v(逆)
C．20 s時反應達到平衡
D．0～20 s內平均反應速率v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應開始加入的物質只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1,B為3 mol·L-1,前2 min C的平均反應速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關于此反應的下列說法中正確的是(　　)
A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3
B.x=1
C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1
D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經測定反應開始后3 s末的v(H2)="0.3" mol·L-1·s-1,則3 s末NH3的濃度為(　　)。
A．0. 4 mol·L-1B．0.6 mol·L-1C．0.9 mol·L-1D．1.2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示：

(1)根據圖中數據，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c(H2)＝________。
(2)判斷該反應達到平衡的依據是________(填序號)。
①CO減小的化學反應速率和CO2減小的化學反應速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應速率都為零

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