【題目】某學(xué)生社團(tuán)根據(jù)老師的指導(dǎo)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究:一塊下襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個位置,分別滴加濃度為0.1 mol/L的四種溶液各1滴,每種彼此分開,形成一個個小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,并將表面皿蓋好?捎^察到a、b、c、d、e五個位置均有明顯反應(yīng)。

完成下列填空:

(1).e處立即發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式如下,請配平,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。___________

KMnO4HCl(濃)→KCl+MnCl2Cl2↑+H2O

(2).在元素周期表中Cl、Br、I位于___________________ 族 ,它們最高價氧化物所對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________________(填化學(xué)式)。

(3).b處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________。d處反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________,通過此實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。若能,則其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。

(4).常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,pH變化如下圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是________

A.①處所示溶液中存在的電離平衡不止一個

B.由①到②的過程中,溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性

C.由①到②的過程中,水的電離程度逐漸減弱

D.②處所示溶液中:c(Na+)=c(Cl) + c(ClO)

【答案】 ⅦA族 HClO4 由無色變?yōu)樗{(lán)色 Cl2+2Fe2+→2 Cl+ 2Fe3+ KMnO4>Cl2>FeCl3 A、D

【解析】(1)反應(yīng)中Mn元素的化合價由+7降低為+2,得到的電子為(7-2)e-=5e-Cl元素的化合價由-1升高為0,失去的電子為2×(1-0)e-=2e-,根據(jù)化合價升降守恒,KMnO4配上系數(shù)2,氯氣配上系數(shù)5,再通過觀察法配平,得:2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合價由+7降低為+2,得到的電子為2×(7-2)e-=10e-,Cl元素的化合價由-1升高為0,失去的電子為5×2×(1-0)e-=10e-,單線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為,故答案為:;

(2)Cl、Br、I最外層均為7個電子,在元素周期表中均位于ⅦA族,元素的非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物所對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),酸性最強(qiáng)的是HClO4,故答案為:ⅦA;HClO4;

(3)在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)放出氯氣。b處氯氣能置換出碘,2KI+Cl2═2KCl+I2,碘遇淀粉變藍(lán)色,d處發(fā)生的反應(yīng)為:2FeCl2+Cl2═2FeCl3,離子方程式為Cl22Fe2+=2 Cl2Fe3+Fe3+SCN-反應(yīng)使溶液變紅色。e處實(shí)驗(yàn)說明氧化性KMnO4Cl2d處實(shí)驗(yàn)說明氧化性Cl2FeCl3,因此,三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>KMnO4Cl2FeCl3,故答案為:由無色變?yōu)樗{(lán)色;Cl22Fe2+=2 Cl2Fe3+;能;KMnO4>Cl2>FeCl3;

(4)A①點(diǎn)時沒有加入氫氧化鈉,溶液中存在HClO和水的電離平衡,故A正確;B.根據(jù)圖像,由①到②的過程中,溶液由酸性逐漸減弱,直至中性,沒有變成堿性,故B錯誤;C①到②溶液c(H+)之間減小,酸對水的電離的抑制程度減小,則水的電離程度逐漸增大,故C錯誤;D②點(diǎn)時溶液pH=7,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+) =c(Cl-)+c(ClO-) +c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),故D正確;故選AD。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖,判斷下列說法正確的是 (   )

已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)ClHCl氣體等。

A. 過程①的提純是物理過程

B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題

D. 工業(yè)上采用向母液中加入燒堿的方法獲得氫氧化鎂

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A. 沸點(diǎn):己烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷

B. 2,2,3,3-四甲基丁烷、新戊烷、乙烷中化學(xué)環(huán)境相同的H原子種類由多到少

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【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=CaOH2

C. 2H2O22H2O+O2

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今欲通過上述反應(yīng)合成2-丙醇,選用的有機(jī)原料正確的一組是

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A.C
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A. H2A的電離方程式為H2AH++A2-

B. 25℃時,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5

C. P點(diǎn)時加入氨水的體積為10 mL

D. H2A溶液中滴加氨水的過程中,水的電離程度逐漸減小

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(1)該反應(yīng)的氧化劑是________。

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比______________。

(3)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則在標(biāo)況下生成氣體體積___________。

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【題目】下列濃度關(guān)系正確的是

A0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LBa(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c (NH4+)c (OH-)c (SO42-)c (H+)

B0.1 mol/LKOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36 L,所得溶液中:c (K+)c (H+)c (CO32-)c (HCO3-)c (OH-)

C0.1 mol/LNaOH溶液與0.2 mol/LHCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c (HCN)c (Na+)c (CN-)c (OH-)c (H+)

DpH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度:c (NaOH)c (CH3COONa)c (NaHCO3)c (Na2CO3)

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