【題目】合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。分析下表數(shù)據(jù)，不能形成合金的是

Na

Cu

A1

Fe

熔點(diǎn)/℃

97.8

1 083

660

1 535

沸點(diǎn)/℃

883

2 567

2 467

2 750

A. Cu和A1 B. Fe和Na C. Fe和Cu D. A1和Na

【答案】B

【解析】合金是不同種金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，即兩種金屬都成為液態(tài)時(shí)進(jìn)行混合；由于金屬鈉的沸點(diǎn)較低，在鐵熔化時(shí)溫度達(dá)1535℃，而此時(shí)金屬鈉已變成氣態(tài)，無法完成液態(tài)時(shí)混合，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡(jiǎn)稱DMC），是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料，實(shí)驗(yàn)室中可用甲醇、CO、CO2等進(jìn)行合成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）二氧化碳的電子式為 _________________

（2）用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC。

已知：①CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：283.0kJmol1，

②1mol H2O（l）完全蒸發(fā)變成H2O（g）需吸收44kJ的熱量

③2CH3OH（g）＋CO2（g）CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝15.5kJmol1

則2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝_____。

該反應(yīng)在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是_______________。

（3）由上述反應(yīng)可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)．

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：______________ ；

②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（選填編號(hào)）．

A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）

B．CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度不變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×105 mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖1所示．（計(jì)算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量）。

在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是_________h；4～10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______ ．

（4）以多孔鉑為電極，在如下圖裝置中A、B口分別通入CH3OCOOCH3和O2構(gòu)成燃料電池，請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，C和D位于同主族且原子序數(shù)相差8；基態(tài)A原子核外有3個(gè)能級(jí)上容納電子且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，C原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)相等；基態(tài)E原子的M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道。

（1）基態(tài)E原子的價(jià)層電子軌道表示式為 。

（2）元素A、B、C的第一電離能由大到小排序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示)

（3）AC32-的中心原子雜化類型為 ；DC32-的空間構(gòu)型為 。

（4）已知(DAB)2分子中含非極性鍵，分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，1mol(DAB)2分子含σ鍵的數(shù)目為 。 寫出一種與DAB-離子互為等電子體的分子 (填化學(xué)式)

（5）配合物E(AC)4在常溫下呈液態(tài)，易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)E(AC)4的晶體類型是 。

（6）人工合成的EC晶體存在缺陷，即陽離子有+3、+2價(jià)兩種。某工人合成的晶體樣品組成為E0.96C，則該晶體中+3價(jià)、+2價(jià)兩種離子的個(gè)數(shù)之比為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖)。下列有關(guān)說法正確的是

A．正硼酸晶體屬于分子晶體

B．分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

D．含1mol H3BO3的晶體中有6mol氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是

A. 升高溫度

B. 用Zn粉代替Zn粒

C. 改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應(yīng)

D. 滴加少量的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向14.8g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol. L硫酸溶液200mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，得到的固體質(zhì)量為（ ）

A. 11.6g B. 10.8g C. 8.4g D.13.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為

A. 加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B. 加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C. 加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D. 加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）∶n（B）的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將50g密度ρ=0．98g/mL的10％的氨水和100g密度ρ=0．93g/mL的40％的氨水混合，得到ρ=0．95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？

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