17．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X和R在同一周期
B．原子半徑：W＞R＞X
C．氣態(tài)氫化物的酸性：X＞Y
D．X、Z形成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2

分析 都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二正確，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二正確，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，
A．X為氧元素、R為硫元素，二者處于同一主族，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右，原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞Cl＞O，故B錯(cuò)誤；
C．X為O元素，其氫化物為水，Y為F元素，其氫化物為HF，氫化物的酸性：Y＞X，故C錯(cuò)誤；
D．X、Z形成的化合物為氧化鈉和過(guò)氧化鈉，兩者中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．NaOH的電子式：B．I4O9（碘酸碘）中碘的化合價(jià)為+3，+5
C．NH5的結(jié)構(gòu)式為：D．CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．二氫月桂烯是一種香料中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)二氫月桂烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式：C10H20B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．所有碳原子均在同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某實(shí)驗(yàn)探究小組用如圖1裝置來(lái)研究影響濃氨水與生石灰反應(yīng)制氨氣的反應(yīng)速率（實(shí)驗(yàn)在通風(fēng)柜中進(jìn)行）．

（1）有人認(rèn)為：既然是以測(cè)定氨氣的量來(lái)求反應(yīng)速率，裝置需再作改進(jìn)，在上圖中畫出需改進(jìn)的裝置并注明所盛試劑的名稱（不必考慮空氣成分的作用）．
根據(jù)改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生等質(zhì)量的NH3所需的時(shí)間或相同時(shí)間內(nèi)生成NH3的質(zhì)量可求反應(yīng)速率v（NH3）．為實(shí)現(xiàn)如表的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)完善以下實(shí)驗(yàn)方案（c（NH3•H2O）=15mol•L-1、CaO的質(zhì)量相同、若溶液的體積相同實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度變化基本相同）和實(shí)驗(yàn)結(jié)論（填寫待測(cè)物理量及用字母表示的數(shù)據(jù)）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>V（氨水）/mLV（H2O）/mLCaO的狀態(tài)
實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2探究固體比表面積、實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3探究氨水濃度對(duì)v（NH3）的影響30粉末狀
實(shí)驗(yàn)230
實(shí)驗(yàn)3400
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1的結(jié)果繪制出如圖2反應(yīng)速率曲線．則
①若忽略溶液體積的變化，以氨水濃度變化量表示t1～t2時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為v（NH3•H2O）=$\frac{25（{m}_{2}-{m}_{1}）}{17（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L•s）（用代數(shù)式表示）；
②若將30mL濃氨水平均分三次加入粉末狀CaO中，與實(shí)驗(yàn)1相比，0～t1時(shí)反應(yīng)速率快（填“快”、“慢”、“相等”或“無(wú)法確定”），其原因是a．起始氨水濃度大；b．氨水的體積少，（CaO與H2O）反應(yīng)放熱使得溶液溫度相對(duì)較高，反應(yīng)消耗H2O使得氨水濃度相對(duì)較大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O3 mol/L
稀硫酸		0.05mol/L KMnO4溶液
13.0V2.03.01.5
22.03.02.03.02.7
31.04.02.03.03.9
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，增大H2C2O4濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大．
（2）表中的V=2.0；利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO4）=0.01（或1.0×10-2）mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．水楊酸某酯E的合成路線如圖所示：

已知：①2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-
②A分子中只含有1個(gè)甲基；③D的相對(duì)分子質(zhì)量為130；
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基；反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH+→+H2O；
（2）在合成路線中，設(shè)計(jì)⑤和⑦的目的防止苯環(huán)上的酚羥其被氧化；
（3）X是B的最簡(jiǎn)單同系物，請(qǐng)寫出X與足量銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32++2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O；
（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a；
a．B中有4種不同的氫
b．水楊酸與足量NaHCO3反應(yīng)生成 
c．D不與金屬鈉反應(yīng)
d．1mol E與氫氣加成，最多消耗4mol H2
（5）H有多種同分異構(gòu)體，其中能同時(shí)滿足下列條件的共有13種（不考慮立體異構(gòu)）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其中有5種氫，且氫的個(gè)數(shù)比為1：1：2：2：2的為（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一種用于治療高血脂的新藥滅酯靈是按下圖所示路線合成的．

①
②
已知：H的分子式為C10H22O3，試回答：
（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）在反應(yīng)②③④⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤（填序號(hào)）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②
反應(yīng)⑤
F與銀氨溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如下表所示：
元素編號(hào)abcdefg
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186
最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+1-2+3-2+3+1+1
下列推斷不正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱：b＞d
B．金屬性的強(qiáng)弱：f＜g
C．元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：e＜g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用Na2CO3•10H2O晶體配制0.08mol•L-1的Na2CO3溶液500mL，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的必要儀器為膠頭滴管、500mL容量瓶，用托盤天平稱量的晶體質(zhì)量為11.4g．
（2）將下列操作填寫完整：將晶體溶解、冷卻后進(jìn)行轉(zhuǎn)移時(shí)，需用玻璃棒引流；轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（3）判斷下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏高的是BCE．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解未經(jīng)冷卻的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
E．稱量前Na2CO3•10H2O晶體已失去了部分結(jié)晶水
F．轉(zhuǎn)移前容量瓶未進(jìn)行干燥，瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水殘留．

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