下列離子方程式正確的是（    ）
A．亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2O
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
D．硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++ OH-==H2O
D?
書寫離子方程式時易溶于水且易電離的物質(zhì)寫離子，把單質(zhì)、氧化物、氣體、弱酸、弱堿和水等難電離物質(zhì)和難溶物質(zhì)用化學(xué)式表示，A中亞硫酸鈉應(yīng)寫成離子形式，B中碳酸鈣為難溶物質(zhì)應(yīng)寫化學(xué)式，C中稀硫酸應(yīng)寫離子形式。D中硫酸溶液與氫氧化鈉均應(yīng)寫離子形式
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是(    )
A．［Cl-］>［］>［OH-］>［H+］
B．［］>［Cl-］>［OH-］>［H+］
C．［Cl-］>［］>［H+］>［OH-］
D．［］>［Cl-］>［H+］>［OH-］

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將pH=8的NAOH溶液與pH=10的NAOH溶液等體積混合后，形成的溶液中氫離子濃度最接近于（   ）
A．（10-8-10-10） mol·L-1
B．（10-8+10-10） mol·L-1
C．（1×10-14-5×10-5） mol·L-1
D．2×10-10 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，有A.鹽酸  b.硫酸  C.醋酸三種酸：
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，C（H+）由大到小的順序是___________________________；
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NAOH的能力由大到小的順序是___________；
（3）若三者C（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________________________；
（4）當(dāng)三者C（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_____________________________；
（5）當(dāng)C（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________________，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_________________________________；
（6）將C（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，C（H+）由大到小的順序是__
______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O====2HR′+ Na2CO3,把HR和HR′在水中電離出H+的能力作比較，正確的判斷是(    )
A．HR較強B．HR′較強C．兩者相同D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向三份0.lmol/L NaHCO3溶液中分別加入少量冰醋酸、Ca(OH)2、NaA1O2固體（忽略溶液體積變化），則溶液中CO32-濃度的變化依次為（  ）
A．減小、減小、增大B．減小、增大、增大
C．增大、減小、減小D．減小、減小、減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將體積都為10 mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積（     ）
A．a(chǎn)="b=100" mLB．a(chǎn)="b=1000" mLC．a(chǎn)>bD．a(chǎn)<b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：  CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是(   )。
A．加少量CH3COONH4固體B．降低溫度C．加少量NaOH固體D．加水稀釋

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