Question

鎂-過氧化氫燃料電池是具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，其總反應為Mg+H₂O₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O，結構示意圖如圖所示，關于該電池的敘述正確的是（　�。�

• A、電池內(nèi)部可以使用MnO₂作填料
• B、電池工作時，H⁺向Mg電極移動
• C、電池充電時，Mg應與電源的負極相連
• D、電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A、加入MnO₂作填料，能使雙氧水加速分解；
B、電流工作時，H⁺向正極移動；
C、負極是金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應，即Mg-2e^-═Mg²⁺；
D、根據(jù)總反應：Mg+H₂O₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，電池工作時，消耗硫酸．

解答： 解：A、根據(jù)總反應：Mg+H₂O₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O可知電池中有雙氧水，加入MnO₂作填料，能使雙氧水加速分解，所以不能用MnO₂作填料，故A錯誤；
B、電流工作時，H⁺向正極移動，Mg失電子為負極，故B錯誤；
C、根據(jù)總反應：Mg+H₂O₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，則負極是金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應，即Mg-2e^-═Mg²⁺，充電是其逆反應，故C正確；
D、根據(jù)總反應：Mg+H₂O₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，電池工作時，消耗硫酸，溶液中氫離子濃度減小，所以電解質溶液的pH將不斷變大，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應式的書寫，正確判斷離子的定向移動．