【題目】A、B、C、D、E 五種短周期元素(A、B、C、D、E 分別代表元素符號),它們的原子序數(shù)依次增大; A 是元素周期表中原子半徑最小的元素;B 元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽 X;D A 同主族,且與 E 同周期;E 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3/4 ;C E 主族。請回答下列問題:

(1)X 的化學(xué)式_____

(2)下列各項(xiàng)中,能說明元素 C E 非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有_____(填序號).

氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)

氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)

氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

C E 組成化合物,C 顯負(fù)價(jià)

(3)將由 BC BC2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

已知(i)濃硝酸能將氣體 BC 氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化 BC。

(ii)NaOH 溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O,NaOH溶液與 BC 氣體不反應(yīng)。 裝置②、③中盛放的藥品依次是_______、______________.

(4)通入混合氣體之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體,試推測先通入的該氣體可以是__________( 一種氣體的化學(xué)式)。

【答案】NH4NO3 ②③④ HNO3 HNO3 CO2.

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素,則AH元素;B元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,則BN元素,X為硝酸銨;DA同主族,且與E同周期,所以DNa,E為第三周期元素,E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍,則最外層電子數(shù)為6,即ES元素;CE同主族,則CO元素。

(1)由上述分析可知,XNH4NO3,故答案為:NH4NO3;

(2)CO,ES,非金屬性C>E,氫化物酸性強(qiáng)弱不能說明元素的非金屬性強(qiáng)弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可以確定元素非金屬性強(qiáng)弱,OS組成化合物,O顯負(fù)價(jià),說明O元素吸引電子能力更強(qiáng),非金屬性更強(qiáng),故②③④能說明氧元素非金屬性更強(qiáng),故答案為:②③④

(3)BCNO,BC2NO2,濃硝酸能將氣體NO氧化成BNO2,而稀硝酸不能氧化NO,NaOH溶液可以吸收NO2,不能與NO氣體不反應(yīng),則①中為水,②中為稀硝酸,③中為濃硝酸可驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng),生成的二氧化氮在⑤中與堿反應(yīng),故答案為:稀HNO3;濃HNO3

(4)為避免NO被氧化,在實(shí)驗(yàn)之前應(yīng)通入的氣體排盡裝置內(nèi)的空氣,該氣體可以是CO2、N2、H2等,故答案為:CO2N2H2等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中各微粒的物質(zhì)的量與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. 當(dāng)V(NaOH溶液)<10mL時(shí),溶液中可能存在:c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

B. 當(dāng)V(NaOH溶液)=10mL時(shí),溶液中水的電離程度比純水大

C. 當(dāng)V(NaOH溶液)=15mL時(shí),溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

D. 當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時(shí),溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”,正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

(1)己知:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=-566.0 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ·mol-1

寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___________________________________________________

(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g)

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則p1__________p2(填“<”、“>”、“=”)

②A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC) 的由大到小順序?yàn)?/span>_______________

③100℃時(shí),將1molCH42molH2O通入容積為100L的反應(yīng)室,反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是:__________。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3molH2

C.容器的壓強(qiáng)恒定 D.3v正(CH4)=v逆(H2)

(3)某實(shí)驗(yàn)小組利用CH3OH (g)、O2 (g)、KOH (aq) 設(shè)計(jì)成燃料電池,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:_____________________________,該電池工作時(shí),溶液的pH將__________(填“增大”“減小”“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定,可用作保護(hù)氣。請用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^程:______。

2聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑,能與氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵。試結(jié)合下表數(shù)據(jù),寫出在該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________

化學(xué)鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能(kJ/mol)

390.8

193

418

946

497.3

462.8

3氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池,試寫出堿性環(huán)境下,該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式:__________________________。

4常溫下用氨水吸收CO2可得利(NH4)2CO3溶液,在(NH4)2CO3溶液中,c(OH-)_________c(H+)(“>”“<”“=”)反應(yīng)NH4++CO32-+H2ONH3·H2O+HCO3-的平衡常數(shù)K=______(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)

5將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4其相關(guān)圖像如下。

0~3s時(shí)v(NO2)增大的原因是_________。

5s時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)及球棍模型如下:

該有機(jī)分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm):

下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是 ( )

A. 該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種

B. 該有機(jī)物屬于芳香化合物

C. 鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為—CH3

D. 該有機(jī)物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物:

CH4 CH3CH2OH ④癸烷 CH3COOH ⑨丙烷

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題:

(1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴結(jié)構(gòu)簡式為_______

(2)分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是_____

(3)與③互為同分異構(gòu)體的是________(填序號);

(4)具有特殊氣味,常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(5)⑦的所有同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))中一氯代物有3種的有____種。

(6)有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(7)120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后,所得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是_____(填序號);它⑧與互為______關(guān)系;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼酸( H3BO3) 為一元弱酸,H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如右圖所示( 陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. a 與電源的正極相連接

B. 陽極的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. [B(OH)4]-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室,Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室

D. 當(dāng)電路中通過3mol 電子時(shí),可得到1molH3BO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。

查閱資料:亞硝酰氯(ClNO)的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃,氣態(tài)呈黃色,液態(tài)時(shí)呈紅褐色,遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物,其中一種呈紅棕色。

請回答下列問題:

Ⅰ.Cl2的制備:舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。

(1)該方法可以選擇上圖中的________(填字母標(biāo)號)為Cl2發(fā)生裝置,該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____________。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋篴→____→i→h(按氣流方向填小寫字母標(biāo)號)。

Ⅱ.亞硝酰氯(ClNO)的制備、實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO):

(3)實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,與之相比X 裝置的優(yōu)點(diǎn)為__________________________

(4)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先____________,然后依次裝入藥品、打開k2、再打開__________(填“k1”或“k3”),通入一段時(shí)間氣體,其目的是為了排盡三頸燒瓶中的空氣,防止NO、ClNO 變質(zhì)。接下來,兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為________________________________。

III.亞硝酰氯(ClNO)純度的測定:將所得亞硝酰氯(ClNO)產(chǎn)品13.10g溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用0.8mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 22.50mL。(已知:AgCrO4為磚紅色固體)

(5)亞硝酰氯(ClNO)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

(6)亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)共價(jià)鍵鍵參數(shù)的的比較中,不正確的是( )

A. 鍵能:C—N < C=N < C≡N

B. 鍵長:I—I > Br—Br > Cl—Cl

C. 分子中的鍵角:H2O > NH3

D. 乙烯分子中碳碳鍵的鍵能:σ > π

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