7．下列物質(zhì)中不屬于離子化合物的是（　　）
A．NaOHB．HClC．Na2O2D．NH4Cl

分析 含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵．

解答 解：A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫分子中H原子和氯原子之間存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B正確；
C．Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、H原子和N原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確基本概念是解本題關(guān)鍵，根據(jù)化合物中存在的化學(xué)鍵確定化合物類型，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)中，分離和除雜所選試劑和方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)目的試劑方法
A分離碘水中的碘乙醇萃取
B分離乙酸乙酯和乙醇氫氧化鈉溶液分液
C除去乙醇中乙酸氧化鈣蒸餾
D除去乙烷中的乙烯溴的四氯化碳溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在溶液一定能大量共存的是（　�。�
A．I-Fe3+    Na+B．Al3+Ba2+HCO3-C．K+Na+CO32-D．NH4+K+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)于平衡體系2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時(shí)的SO2濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍
B．若平衡時(shí)SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1
C．若從平衡體系中分離出SO3，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率
D．平衡狀態(tài)時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)化合物屬于（　　）
①芳香烴  ②芳香族化合物 ③醇④羧酸 ⑤酯 ⑥醛 ⑦烴的衍生物⑧不飽和有機(jī)物⑨多官能團(tuán)有機(jī)物．
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤⑥⑦D．②③④⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．生鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生化學(xué)腐蝕而銹蝕
B．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．在米湯中加入食鹽，可以檢驗(yàn)食鹽中是否加碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知  ，如果要合成所用的原始原料可以是（　�。�
A．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和1-丁炔B．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2-甲基-1，3-丁二烯和丙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．

①A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2．
②寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O．
③原混合物中NaOH的質(zhì)量是5.20g，C點(diǎn)（此時(shí)沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為130mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．不能用來(lái)鑒別甲烷和乙烯的是（　�。�
A．水B．溴水
C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案