下列有關C、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是(　　)

A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

B．SO2具有漂白性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣

D．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳


解析　NaHCO3、(NH4)2CO3受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O，但Na2CO3受熱難分解，A項錯；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色表現(xiàn)了SO2的還原性，B項錯；NO2、SO2均可與NaOH反應：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，C項正確；稀硝酸和稀硫酸均不能將木炭氧化，D項錯誤。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


按系統(tǒng)命名法命名時，以下物質(zhì)的主鏈碳原子數(shù)是（　�。�

　

A．

5

B．

6

C．

7

D．

8

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量

    B． 1 mol酸與1 mol堿完全反應放出的熱量是中和熱

    C． 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O（L）時的反應熱叫做中和熱

    D． 表示中和熱的離子方程式為：H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如圖所示圖中t1～t2速率變化的主要原因是鎂條與，t2～t3速率變化的主要原因是；反應的方程式M．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃硝酸的是(　　)

A．Pt                                  B．Ag

C．Al                                  D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：


1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·L－1和0.4 mol·L－1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為(　　)

A．2.4 g                               B．3.2 g

C．6.4 g                               D．9.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（）

    A．             Ba（OH）2           B． H2O              C． HCl  D． CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

    A． 0.1 mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、MnO4﹣

    B． 0.1 mol•L﹣1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

    C． 使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Cl﹣

    D． 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液：K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關有機化合物的組成和結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）

    A． 僅由碳、氫兩種元素組成

    B． 僅由碳、氫、氧三種元素組成

    C． 有機化合物中的碳原子只能以共價鍵形成碳鏈，不能形成碳環(huán)

    D． 有機化合物分子中可存在碳碳單鍵，也可以存在碳碳雙鍵或碳碳叁鍵

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