Question

 CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO₂氣體。下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol.L^-1)，應(yīng)選用的儀器是       。

a．燒杯   b．玻璃棒    c．量筒   d．容量瓶

2)上述裝置中，A是       溶液，NaHCO₃溶液可以吸收       。

3)上述裝置中，b物質(zhì)是       。用這個實驗得到的氣體測定CO₂的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果        (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO₃在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：

剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重

為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是       。

a．氯化鈉溶液   b．稀醋酸    c．稀硫酸d 正已烷

5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出       后溶出       。

6)上述測定實驗中，連續(xù)       ，說明樣品已經(jīng)恒重。

 

Answer 1

 答案：1）abc；2）CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；3）無水CaCl₂；偏低；4）bd；5）石蠟；CaCO₃；6）兩次稱量的結(jié)果相差不超過（或小于）0.001g。

解析：此題考查了溶液的配制、氣體的除雜、實驗設(shè)計和評價、蒸發(fā)等化學(xué)實驗知識。1）配制一定體積比的溶液時，應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒；2）根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H₂S、HCl和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，除去H₂S是可選用CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；3）B物質(zhì)用于干燥制得的CO₂，可選用無水CaCl₂；其失效時，會造成測定結(jié)果偏低；4）根據(jù)實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣、正己烷溶出石蠟；5）由于醋酸中的乙酸也是有機(jī)物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO₃；6）稱重時，當(dāng)兩次稱量的結(jié)果相差不超過（或小于）0.001g，說明達(dá)到恒重。

知識歸納：此題很好的將化學(xué)實驗與其他化學(xué)知識有機(jī)地結(jié)合于一體，綜合考查學(xué)生的能力和素質(zhì)；考查知識也是從簡單到復(fù)雜、從單一到綜合。