【題目】某同學為探究淺黃色液體X(僅含三種常見元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:
請回答如下問題:
(1)X的化學式是_________。
(2)X在過量氧氣中燃燒的化學方程式是_________。
(3)溶液C滴在淀粉KI試紙上,試紙顯藍色,寫出該變化中發(fā)生的離子方程式______。
【答案】Fe(CO)5或FeC5O5 4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2 2Fe2++2I-=2Fe3++I2
【解析】
本題是推斷題。根據(jù)圖示可采取逆推法。由于黃色溶液C與KSCN(ap)反應(yīng)生成血紅色溶液D,可推知D為Fe(SCN)3,C為FeCl3;紅色固體A(1.60g)與足量的鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液C,則A為Fe2O3,且A的物質(zhì)的量為n(Fe2O3)=1.60g/160g/mol=0.01mol,n(Fe)=0.02mol;混合氣體A與足量的澄清的石灰水反應(yīng)生成白色沉淀B(10.0g)和氣體B,則白色沉淀B為CaCO3,且B的物質(zhì)的量為n(CaCO3)=10.0g/100g/mol=0.1mol,則氣體A為CO2和O2的混合氣體,氣體B為上一步剩余的氧氣,則n(CO2)= 0.1mol,則n(C)=0.1mol;氣體X(標況下體積為0.448L)的物質(zhì)的量為n(X)=0.448L/22.4L/mol=0.02mol,M(X)=3.92g/0.02mol=196g/mol;根據(jù)上述分析0.02molX中含有0.02molFe、0.1molC,另外一種元素為O,n(O)= ,則X中n(Fe):n(C):n(O)=1:5:5,則X的化學式為Fe(CO)5或FeC5O5。
根據(jù)圖示可采取逆推法。由于黃色溶液C與KSCN(ap)反應(yīng)生成血紅色溶液D,可推知D為Fe(SCN)3,C為FeCl3;紅色固體A(1.60g)與足量的鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液C,則A為Fe2O3,且A的物質(zhì)的量為n(Fe2O3)=1.60g/160g/mol=0.01mol,n(Fe)=0.02mol;混合氣體A與足量的澄清的石灰水反應(yīng)生成白色沉淀B(10.0g)和氣體B,則白色沉淀B為CaCO3,且B的物質(zhì)的量為n(CaCO3)=10.0g/100g/mol=0.1mol,則氣體A為CO2和O2的混合氣體,氣體B為上一步剩余的氧氣,則n(CO2)= 0.1mol,則n(C)=0.1mol;氣體X(標況下體積為0.448L)的物質(zhì)的量為n(X)=0.448L/22.4L/mol=0.02mol,M(X)=3.92g/0.02mol=196g/mol;根據(jù)上述分析0.02molX中含有0.02molFe、0.1molC,另外一種元素為O,n(O)= ,則X中n(Fe):n(C):n(O)=1:5:5,則X的化學式為Fe(CO)5或FeC5O5。
(1)根據(jù)上述分析可知X的化學式是Fe(CO)5或FeC5O5。本小題答案為:Fe(CO)5或FeC5O5。
(2)X在過量氧氣中燃燒的化學方程式是4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2。本小題答案為:4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2。
(3)根據(jù)上述分析溶液C為FeCl3,溶液C滴在淀粉KI試紙上,試紙顯藍色,離子方程式為2Fe2++2I-=2Fe3++I2。本小題答案為:2Fe2++2I-=2Fe3++I2。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B. 除短周期外,其他周期均有18種元素
C. 副族元素中沒有非金屬元素
D. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
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【題目】以高鈦渣(主要成分為Ti3O5,含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下:
已知:Na2TiO3難溶于堿性溶液;H2TiO3中的雜質(zhì)Fe2+比Fe3+更易水洗除去。
(1)熔鹽:
①為加快反應(yīng)速率,在維持反應(yīng)物顆粒大小、反應(yīng)溫度一定的條件下,可采取的措施是__________。
②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500~550 ℃時生成Na2TiO3,該反應(yīng)的化學方程式為_________。
(2)過濾:
①“濾液”中主要溶質(zhì)為NaOH,還含有少量________(填化學式)。
②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環(huán)利用,則“水浸”時,用水量不宜過大的主要原因是_________。
(3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經(jīng)加熱煮沸,生成難溶于水的H2TiO3,該反應(yīng)的化學方程式為______。
(4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產(chǎn)品的顏色,“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。
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【題目】化學反應(yīng)2NO(g)+O22NO2(g),在其他條件相同時,測得實驗數(shù)據(jù)如圖。請根據(jù)圖示數(shù)據(jù),下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 相同條件下,化學反應(yīng)速率隨時間越來越快
B. 相同條件下,壓強越大,化學反應(yīng)速率越快
C. 相同條件下,溫度越高,化學反應(yīng)速率越快
D. 在0.1MPa、90℃條件下,反應(yīng)20s時達到化學平衡狀態(tài)
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【題目】高錳酸鉀是中學常用化學試劑,工業(yè)上常以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料進行制備,主要工藝流程如下圖:
已知:3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O
物質(zhì) | KMnO4 | K2HPO4 | K2SO4 | CH3COOK | KCl | K2CO3 |
293K溶解度/g | 6.4 | 150 | 11.1 | 217 | 34 | 111 |
(1)原料高溫煅燒時選用鐵坩堝和鐵棒,理由是__________。
(2)①中每生成1molK2MnO4時電子轉(zhuǎn)移2mol,寫出化學反應(yīng)方程式_________。
(3)從反應(yīng)機理和產(chǎn)物分離角度考慮,③可用磷酸,也可用下列________試劑。
A.醋酸 B.鹽酸 C.硫酸 D.CO2
(4)下列描述不正確的是_________。
A.操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出再冷卻晶體,趁熱過濾
B.抽濾時布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙
C.可用無水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度
D.KMnO4晶體的烘干溫度過高會降低產(chǎn)率
(5)粗產(chǎn)品的洗滌步驟可能需要用到以下操作:a.加入洗滌劑至浸沒固體;b.洗滌劑緩慢通過;c.洗滌劑快速通過;d.關(guān)小水龍頭;e.開大水龍頭;f.重復2~3次。
請選出正確的操作并排序________。(操作可重復使用)
(6)高錳酸鉀產(chǎn)品的純度測定:準確稱取0.7900g產(chǎn)品,配成250mL溶液,量取25.00mL于錐形瓶中,用0.1000molL﹣1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定,滴定終點的現(xiàn)象__________。滴定前和滴定后的液面見下圖。計算出高錳酸鉀的純度為_______。
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是
A. 以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
B. 聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵
C. 丁烷有3種同分異構(gòu)體
D. 油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
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【題目】如圖裝置,已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:a極:Cu2++2e-= Cu b極:Fe-2e-= Fe2+請回答下列問題:
(1)該裝置中電解質(zhì)溶液一定含有_______ (填序號)
A. Cu2+ B.Na+ C.Fe2+ D. Ag+
(2)若該裝置是原電池,則b極為_______ 極(填“正”或“負”);a極的電極材料可以是________;該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是____________________。
若該裝置是電解池,則a極為______ 極(填“陽”或“陰”); 當a極的質(zhì)量增加6.4g時,電路上通過電子的物質(zhì)的量為________ mol。
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【題目】已知氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25 g·L-1,C能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng), E與B、D均能發(fā)生酯化反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請回答:
(1) F的結(jié)構(gòu)簡式______。
(2) A→B的反應(yīng)類型______。
(3) C→D的化學方程式______。
(4) 下列說法不正確的是______。
A.將金屬鈉投入B中,金屬鈉沉入底部,并緩慢的放出氣泡
B.2 mol F可以反應(yīng)產(chǎn)生1 mol環(huán)狀化合物,其分子式為C4H6O5
C.G加入NaHCO3溶液中會產(chǎn)生氣體
D.1 mol H可以與含2 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
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