Question

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為aFe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中，不正確的是（　�。�

• A、a=4
• B、每有1molO₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol
• C、只有S₂O₃^2-是還原劑
• D、Fe²⁺中有

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  3

  被氧化成Fe³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：aFe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Y+S₄O₆^2-+2H₂O中，4個(gè)S原子中S的化合價(jià)由+2升高為+2.5，O元素的化合價(jià)由0降低為-2，結(jié)合質(zhì)量守恒及電子守恒來解答．

解答： 解：A．Y為化合物，根據(jù)電荷守恒可知，a×2-4-4=-2，則a=3，故A錯(cuò)誤；
B．每有1molO₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×（2-0）=4mol，故B正確；
C．因S₂O₃^2-中S元素的化合價(jià)升高，由+2升高為+2.5，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe²⁺、S₂O₃^2-是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．Y為化合物，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)相等，則Y為Fe₃O₄，由Fe原子守恒可知，F(xiàn)e²⁺中有

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被氧化成Fe³⁺，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)判斷是解答本題的關(guān)鍵，注意Fe、S元素的化合價(jià)均升高是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度較大．