【題目】對于密閉容器中可逆反應 A2(g)+3B2(g)2AB3(g),探究單一條件改變情況下,可能引起平衡狀態(tài)的改變,得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n 表示物質的量)下列判斷正確的是( )
A.加入催化劑可以使狀態(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) b
B.若 T1>T2,則逆反應一定是放熱反應
C.達到平衡時 A2 的轉化率大小為: b>a>c
D.在T2 和n(A2)不變時達到平衡,AB3 的物質的量大小為: c>b>a
【答案】D
【解析】
試題分析:A.催化劑只改變反應速率不改變平衡移動,所以加入催化劑不可能使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b,故A錯誤;B.若T1>T2,由圖象可知溫度升高AB3的平衡體積分數(shù)減小,說明升高溫度平衡向逆反應分析移動,則逆反應為吸熱反應,故B錯誤;C.由圖可知,橫坐標為B2的物質的量,增大一種反應物的量會促進另一種反應物的轉化率增大,則B2越大達到平衡時A2的轉化率越大,即達到平衡時A2的轉化率大小為c>b>a,故C錯誤;D.由圖可知,橫坐標為B2的物質的量,增大一種反應物的量必然會促進另一種反應物的轉化,則B2越大達到平衡時A2的轉化率越大,生成物的物質的量越大,則平衡時AB3的物質的量大小為:c>b>a,故D正確;故選D。
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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預測的現(xiàn)象與實際相符的是
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現(xiàn)象 |
A | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產生氣泡 |
B | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產生紅棕色氣體 |
C | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產生大量白色沉淀 |
D | 草酸溶液 | 酸性高錳酸鉀溶液 | 溶液逐漸褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示,則原溶液中MgCl2和Al2(SO4)3的物質的量濃度之比為( 。
A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學化學常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下:
請回答下列問題:
(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列物質相同的是 (填代號).
a.84消毒液(NaClO溶液) b.雙氧水 c.苯酚 d.75%酒精
(2)操作Ⅰ的名稱是___________________;操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在溶解性上的差異,采用________________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體.
(3)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應的方程式: 。
(4)以惰性材料為電極,采用電解錳酸鉀溶液的方法也可制得高錳酸鉀,則陽極反應式為 。
(5)測定高錳酸鉀樣品純度:向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液,產生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色,表明達到滴定終點。寫出離子方程式: 。
(6)理論上(若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失)1mol MnO2可制得 mol KMnO4.
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【題目】25 ℃時,用 2a molL-1 NaOH 溶液滴定 1.0 L 2a molL-1 氫氟酸溶液,得到混合液中 HF、F-的物質的量與溶液 pH 的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. pH=3 時,溶液中: c(Na+)>c(F-)
B. c(F-)>c(HF)時,溶液一定呈堿性
C. pH=4 時,溶液中:c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)< 2a molL-1
D. pH=3.45 時,NaOH 溶液恰好與 HF 完全反應
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【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示FeO·Cr2O3,還含有 SiO2、 Al2O3 等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:
請回答下列問題:
操作1中發(fā)生的反應有:
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
該步驟在常溫下的反應速度較慢,為使反應速率增大,可采取的兩條措施是____________。
(2)固體Y 中主要含有______________。(填寫化學式)
(3)酸化步驟使含鉻物質發(fā)生了轉化,請寫出離子反應方程式______________________。
(4)操作 4 中的化學反應在溶液中能發(fā)生的可能理由是_________________________;獲得 K2Cr2O7 晶體的操作依次是:加入KCl 固體,在水浴上加熱濃縮至______________,冷卻結晶,抽濾,洗滌,干燥。
(5)通過下列實驗可測定產品中重鉻酸鉀的質量分數(shù):稱取重鉻酸鉀試樣 1.470g,用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中,加入適里稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產物為 Cr3+),放于暗處 5min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示劑,用0.1500mol/L 標準溶液滴定,共消耗標準液36.00mL。滴定時發(fā)生的反應的離子方程式為:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;則所測產品中重鉻酸鉀的純度為_____________。
(6)有關上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述,正確的是_________.
A.粗產品若要進一步提純,可以采用重結晶的方法
B. 配制溶液時,用托盤天平稱取試樣后,一般經溶解、轉移(含洗滌)、定容等步驟,配制成100mL溶液
C.滴定時,當最后一滴標準溶液滴入時,溶液變?yōu)樗{色,且半分鐘內不變色,可判斷滴定終點
D.滴定終點時俯視讀數(shù),測定結果偏低
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用赤鐵礦(含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制備綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下:
(1)濾液Ⅰ中所含的陰離子有________。
(2)試劑a為________,試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應的化學方程式為________。
(3)實驗室中操作①所需的玻璃儀器有________。
(4)操作④的名稱為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.理論上任何氧化還原反應都可以設計成原電池。
B.甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol
C.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6 kJ/mol
D.同溫同壓下,等量的氫氣完全發(fā)生反應:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在點燃條件下放出的熱量與光照條件下放出的熱量相等。
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