下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是(　　)

A．σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成

B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

C．雙鍵中一定有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，三鍵中一定有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵

D．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵

 

D

【解析】p電子云重疊時(shí)，首先頭碰頭最大重疊形成σ鍵，py、pz電子云垂直于px所在平面，只能“肩并肩”地重疊形成π鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵，π鍵不能單獨(dú)形成，A、B正確。σ鍵特征是軸對(duì)稱(chēng)，π鍵呈鏡面對(duì)稱(chēng)，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，C正確。稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，D不正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專(zhuān)題10金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列除雜所用的方法、試劑或發(fā)生的反應(yīng)錯(cuò)誤的是（　�。�。

A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

B．除去Fe中的少量Al，可將固體加入到足量的NaOH溶液中，過(guò)濾

C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

D．除去Fe2O3中的Fe（OH）3，可向混合物中加入足量的鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3-使人體內(nèi)血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如表所示，則下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

c（HCO3-）?c（H2CO3）

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

 

A.正常人體血液中，HCO3-的水解程度小于電離程度

B．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可飲用碳酸飲料緩解

C．pH＝7.00的血液中，c（H2CO3）＝c（HCO3-）

D．常溫下將pH＝7.40的血液稀釋至pH＝7.35，c（H＋）·c（OH－）一定不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電化學(xué)原理及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

甲烷燃料電池，分別選擇H2SO4溶液和NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．總反應(yīng)式都為CH4＋2O2=CO2＋2H2O

B．H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量都不變，但濃度都減小

C．若用H2SO4溶液做電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式為CH4－4e－＋H2O=CO2＋4H＋

D．若用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類(lèi)最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個(gè)未成對(duì)電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等。

回答下列問(wèn)題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示)：

(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______________。

(2)B的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)________(填“高”或“低”)，原因是______________________。

(3)A的電負(fù)性________(填“大于”或“小于”)C的電負(fù)性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類(lèi)型是________。

(4) X在制取C單質(zhì)中的作用是________，C的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣，此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

 

(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是__________________，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為________g·cm－3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

 

A．X元素位于第ⅥA族 B．A不能溶解于B中

C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)的量及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B．78 g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NA

C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿

B．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理不相同

C．將SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀

D．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO2

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案