【題目】下列說法正確的是

A．反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

C．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

【答案】BC

【解析】A．該反應(yīng)氣體的分子數(shù)減少了，所以是熵減的反應(yīng)，△S<0，A錯誤；B．鋅比鐵活潑，形成原電池時鋅做負(fù)極，所以可以減緩鋼鐵管道的腐蝕，B正確；C．常溫下，在pH=10的溶液中，c(OH-)=1mol/L，溶液中含Mg2+濃度最大值為=5.6mol/L，C正確；D．在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中每生成1mol H2，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2mol e-，在常溫常壓下，11.2LH2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是6.02，D不正確。答案選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　　)

A.蒸餾B.萃取C.干餾D.升華

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鐵是般常用的金屬之一，其鐵合金及其化合物有著重要的用途。

（l）某種鐵碳化合物X是煉鋼的原料，經(jīng)分析可知，X中鐵、碳兩元素的質(zhì)量比為14：1，則X的化學(xué)式________；X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y和能使澄消石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）鐵鈦合金是一種常用不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金性質(zhì)時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：

①2Fe3++Fe＝3Fe2+ ②Ti3+（紫色）＋Fe3++H2O=TiO2+（無色）+Fe2+＋2H+

③_______________________。

（3）氧化鐵是重要的工業(yè)原料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅱ的名稱是_________。

②請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_____________；FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c(Fe2+)為1.0×10-5mol/L。試判斷所得FeCO3固體是否混有Fe(OH)2:____（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由___________。

（已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17mol3·L-3 、Ksp[FeCO3]=2.1×10-11mol2·L-2）

③煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+存在，試設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+。

_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�

A. 若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

B. 若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2

C. 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

D. 若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．漂白粉 B．濃硫酸 C．液氯 D．氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實能用金屬活動性順序表解釋的是

A. 使用鋁制水壺?zé)?/span>

B. 用鐵絲而不用銅絲做焰色反應(yīng)的實驗

C. 工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉

D. 鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘元素是一種有多種化合價的非金屬元素。

（1）足量的碘與56 g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA；反應(yīng)KIO4+8HI4I2+KI+4H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（2）在一支試管中按某順序加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：

A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液D．稀H2SO4 E．H2O2溶液

發(fā)現(xiàn)溶液顏色有如下變化：①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色→⑤藍(lán)色。則加入藥品的順序是(寫序號) ，③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）工業(yè)上制得的粗碘中通常含鹵素互化物ICl、IBr，受熱時ICl和IBr均可像I2一樣升華，在粗碘中加入以下選項中的一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是 。

a.KBr b.KCl c.KI d.Zn

（4）有一種碘的氧化物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式是 。

（5）醫(yī)藥工業(yè)的重要原料高碘酸鈉可采用氯氣氧化法制備。工藝流程如圖：

寫出氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017天津卷]H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脫H2S的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O

（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。

（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3溶液

（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：

CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_________________ mol·L1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中

A. 飽和燒堿溶液 B. 飽和小蘇打溶液 C. 飽和純堿溶液 D. 濃硫酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案