歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應的化學方程式為：   
____C+____K2Cr2O7+ ____ → _____CO2↑+_____K2SO4 + ____ Cr2(SO4)3+____H2O
①完成并配平上述化學方程式。
②在上述方程式上標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_________；
A．隨時將CH3OH與反應混合物分離   
B．降低反應溫度
C．增大體系壓強                         
D．使用高效催化劑
②已知：  
△H2＝－283 kJ·mol-1   
△H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為 ___________  ；
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系。

請回答：
ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是____________。
ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下 CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）的平衡常數(shù)K =___________ 。
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10－5 mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。
（1）①3  ；2  ；8 H2SO4  ；3 ； 2  ；2  ；8 
②“略”
（2）①CD ； ② CH3OH（g）+3/2O2（g） ＝ CO2（g）+ 2H2O（g）△H＝－651kJ·mol-1
③�。�270℃；ⅱ） 4
（3）2×10-4 mol/L
練習冊系列答案
  • 初中畢業(yè)學業(yè)考試指南系列答案
  • 綠色新課堂中考總復習系列答案
  • 中考數(shù)學合成演練30天系列答案
  • 匯測期末競優(yōu) 系列答案
  • 素質(zhì)提優(yōu)123系列答案
  • 隨堂練123系列答案
  • 隨堂新卷系列答案
  • 堂堂清課堂8分鐘小測系列答案
  • 特級教師小學畢業(yè)升學系統(tǒng)總復習系列答案
  • 提分計劃單元期末系列答案
    • 年級 高中課程 年級 初中課程
    高一 高一免費課程推薦！ 初一 初一免費課程推薦！
    高二 高二免費課程推薦！ 初二 初二免費課程推薦！
    高三 高三免費課程推薦！ 初三 初三免費課程推薦！
    相關習題

    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    歐盟原定于2012年1月I日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變曖，研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．請運用相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
    （1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：
     
    C+
     
    K2Cr2O7+
     
    -
     
    CO2↑+
     
    K2SO4+
     
    Cr2（SO4）3+
     
    H2O
    ①完成并配平上述化學方程式②在上述方程式上標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
    （2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
    ①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式
     
    ；
    ②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為
     
    ；
    精英家教網(wǎng)
    （3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將C02轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①該反應的平衡常數(shù)表達式為K
     

    ②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應的△H
     
    0（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③在同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ
     
    KⅡ （填“＞”“＜”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
    （1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：
     
    C+
     
    K2Cr2O7+
     
     
    →
     
    CO2↑+
     
    K2SO4+
     
    Cr2（SO4）3+
     
    H2O
    請完成并配平上述化學方程式．
    （2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    ①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是
     
    ；
    A、隨時將CH3OH與反應混合物分離
    B、降低反應溫度
    C、增大體系壓強
    D、使用高效催化劑
    ②已知：CO(g)+
    1
    2
    O2(g)=CO2(g)    △H2=-283 kJ?mol-1H2(g)+
    1
    2
    O2(g)=H2O(g)    △H3=-242 kJ?mol-1
    則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為
     
    ；精英家教網(wǎng)
    ③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系．
    請回答：
    �。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是
     
    ；
    ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的平衡常數(shù)K=
     
    ．
    （3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省雙鴨山市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

    歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

    （1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：

    __C+__K2Cr2O7+__      →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O

    請完成并配平上述化學方程式。

    （2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）  △H1＝－116 kJ·mol-1

    ①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是  _______；

    A．隨時將CH3OH與反應混合物分離       B．降低反應溫度

    C．增大體系壓強                       D．使用高效催化劑

    ②已知： △H2＝－283 kJ·mol-1

     △H3＝－242 kJ·mol-1

    則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為          ；

    ③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系。請回答:

    �。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是                   

    ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+ 2H2（g）  CH3OH（g）的平衡常數(shù)K =              。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省邯鄲市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

    歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變曖，研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。請運用相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

    （1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì))，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應的化學方程式為：

    ___C+___K2Cr2O7+___—___CO2↑+ ___K2SO4+ ___Cr2(SO4)3+___H2O

    ①完成并配平上述化學方程式。

    ②在上述方程式上標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

    （2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

    ①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式________

    ②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為_____________________。

    （3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：

    CO2(g)+3H2(g)（g）CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH

    ①該反應的平衡常數(shù)表達式為K_______。

    ②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應的 ΔH_____0 (填 “>”、“<”或“ =” )。

    ③在同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線 I、II對應的平衡常數(shù)大小關系為KI_______KII (填“>”、“<”或“ = ”)。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣西桂林中學高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

    (12分)歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)

    (1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻幕瘜W方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上)

    ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O 

    (2)活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

                 物質(zhì)

          n/mol

    T/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

    ①請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式                   。

    ②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）           。

    a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無法比較

    (3)CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200ml  3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：                           

    (4)CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)， CO 為陽極燃氣，空氣與 CO2 的混和氣為陰極助燃氣，制得在 650 ℃下工作的燃料電池，其陽極反應式:2CO + 2CO32－ =4CO2 +4e－ 則 陰極反應式：               ，電池總反應式：                      。

     

    查看答案和解析>>

    同步練習冊答案