17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（　�。�
A．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)可生成氧化鐵和氫氣
B．將二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色
C．加熱時(shí)，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈焰上加熱
D．稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量

分析 A、鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
B、二氧化硫不能漂白紫色石蕊溶液；
C、體積較小的玻璃儀器和瓷質(zhì)儀器可以直接加熱；
D、具有強(qiáng)腐蝕性的藥品要放在小燒杯中稱量．

解答 解：A、鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能生成氧化鐵；故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硫不能漂白紫色石蕊溶液，將二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液變紅色，但是不褪色，故B錯(cuò)誤；
C、體積較小的玻璃儀器和瓷質(zhì)儀器可以直接加熱，所以加熱時(shí)，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈焰上加熱，故C正確；
D、具有強(qiáng)腐蝕性的藥品要放在小燒杯中稱量，則稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)、基本實(shí)驗(yàn)操作，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2↑+H2O
CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚，用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問(wèn)題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項(xiàng)前的字母）．
a．引發(fā)反應(yīng)  b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)  d減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體（填正確選項(xiàng)前的字母）．
a．水  b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液  d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）．
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去．（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水  b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液  d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：
（1）A中生成氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）B中加入的干燥劑是③（填序號(hào)）①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣  ③堿石灰；
（3）寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O；若收集到2.24L（標(biāo)況下）氮?dú)�，�?jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA．能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象①C中黑色粉末變紅、②D中有無(wú)色液體生成；
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無(wú)色液的成分：取少量液體于試管中，加入少量無(wú)水硫酸銅粉末，現(xiàn)象為白色變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．物質(zhì)的量相同的下列物質(zhì)中，質(zhì)量和N2相等的是（　　）
A．H2B．CO2C．COD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．二氧化硫可用作一些食品的殺菌劑
B．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]既可用做凈水劑，也可用作消毒劑
C．濃硫酸、濃硝酸均具有強(qiáng)氧化性，常溫下均可用鋁制容器盛放
D．NH4HCO3受熱易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕點(diǎn)時(shí)的發(fā)酵劑、膨松劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下鋅與濃硫酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
B．加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色
D．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，加入KCSN溶液變成血紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某小組同學(xué)為比較酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ打開(kāi)活塞c，將過(guò)量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞cB中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣�；一段時(shí)間后，溶液最終變?yōu)辄S色．
Ⅱ用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色．
Ⅲ打開(kāi)活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞bA中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成．
Ⅳ一段時(shí)間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，……
Ⅴ打開(kāi)活塞a，通入一段時(shí)間空氣----
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）保存Fe（NO3）2溶液時(shí)，常加入鐵粉，目的是（用化學(xué)方程式表示）2Fe（NO3）3+Fe═3Fe（NO3）2．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）資料表明，F(xiàn)e2+能與NO結(jié)合形成深棕色物質(zhì)[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?[Fe（NO）]2+
用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是Fe2+被稀硝酸氧化為Fe3+，使溶液中c（Fe2+）逐漸下降（同時(shí)NO的逐漸逸出，也使溶液中c（NO）逐漸下降），平衡Fe2++NO?[Fe（NO）]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色．．
（4）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們得出了結(jié)論．則：
①實(shí)驗(yàn)Ⅳ的后續(xù)操作是加入K3[Fe（CN）6]溶液，觀察到的現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀．
②由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是氧化性：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
（5）實(shí)驗(yàn)反思
①實(shí)驗(yàn)操作V的目的是將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣．
②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，開(kāi)始時(shí)B中溶液的顏色并無(wú)明顯變化，此時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+．
③有同學(xué)認(rèn)為裝置中的空氣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前通一段時(shí)間的氮?dú)猓闶欠裢庠摽捶ǎ碛墒遣煌猓?br />a．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變棕色，有NO生成，說(shuō)明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3-＞Fe3+；
b．實(shí)驗(yàn)Ⅳ中溶液中檢出Fe2+，說(shuō)明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+＞SO42-；
與裝置中是否有氧氣無(wú)關(guān)．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并達(dá)到平衡．在這過(guò)程中甲容器壓強(qiáng)保持不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（　　）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol．
（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是①②．
①增大壓強(qiáng)    ②增大反應(yīng)物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
（3）①實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來(lái)制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室還可在NaOH（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導(dǎo)電．氨水中水電離出的c（OH-）＜  10-7 mol•L-1（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
③將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實(shí)驗(yàn)：（其中a、b均為碳棒）．如圖所示：
右邊Cu電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
a電極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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