【題目】根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作為原料。完成下列填空：

(1)將0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一個(gè)2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q 。經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，測得n(SO3) ＝ 0.040mol，則O2的平均反應(yīng)速率為______________________。

(2)在容積不變時(shí)，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有________(選填編號)。

a．移出氧氣

b．降低溫度

c．減小壓強(qiáng)

d．再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)

(3)在起始溫度T1(673K)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。請?jiān)趫D中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2(723K)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。________。

【答案】0.005mol/(L·min) b、d

【解析】

反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)前后氣體體積不相等。根據(jù)有效碰撞理論，升高溫度，反應(yīng)速率加快，提前到達(dá)反應(yīng)平衡，且該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率下降。

(1)平衡反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，即 ；

(2)在容積不變時(shí)，a．移出氧氣，減少反應(yīng)物，平衡逆向移動，二氧化硫轉(zhuǎn)化率下降；

b．降低溫度，反應(yīng)正方向放熱，平衡正向移動，二氧化硫轉(zhuǎn)化率上升；

c．減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，二氧化硫轉(zhuǎn)化率下降；

d．再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)，增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，二氧化硫轉(zhuǎn)化率上升；

綜上所述，有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有BD；

(3)溫度升高，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)間縮短；反應(yīng)放熱，升高溫度，反應(yīng)逆向移動，二氧化硫平衡轉(zhuǎn)化率下降。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Br＋H2 HBr＋H，其反應(yīng)的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.加入催化劑，E1－E2的差值減小

C.H－H的鍵能大于H－Br的鍵能

D.因?yàn)?/span>E1>E2，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯雷他定是緩解過敏癥狀的藥物，其分子結(jié)構(gòu)簡式如圖，說法正確的是

A.該分子中存在肽鍵

B.最多可以有12個(gè)碳原子共平面

C.1 mol氯雷他定最多可與8 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ合成氨在工業(yè)上有重要用途，原料氫氣來源于天然氣。完成下列填空：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，若恰好完全反應(yīng)，則該溶液中存在____個(gè)平衡。

(2)一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣(含氧體積分?jǐn)?shù)50%)，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。當(dāng)消耗標(biāo)況下22.4升富氧空氣時(shí)，有________mol電子轉(zhuǎn)移。

(3)H2來自于天然氣：CH4(g)+ H2O(g)3H2(g)+CO(g)。如果該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。(選填編號)

a．υ正(H2)∶υ逆(CO)=3∶1 b．氣體密度不再改變

c．c(H2)∶c(CO) =3∶1 d．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

Ⅱ氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿。

(4)在25℃時(shí)，將a mol/L氨水與0.01 mol/L鹽酸等體積混合，平衡時(shí)，溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____(填“酸”、“堿”或“中”)性；amol/LNH4Cl與a mol/L氨水等體積混合(pH＞7)，混合溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小順序：___________。

(5)25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中___________�！�(選填編號)

a．水的電離程度始終增大

b．正好生成CH3COONH4時(shí)，與純水中H2O的電離程度相同

c．常溫下等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14

d．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

(6)往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通一定量氨氣后有白色沉淀，請用電離平衡理論解釋上述現(xiàn)象：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4 5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。

(一)CuSO4·5H2O制取

完成下列填空：

(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸(可加熱)，銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____。

(2)根據(jù)反應(yīng)原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質(zhì)的量之比）為______________________。

(3)步驟Ⅰ______________；步驟Ⅱ______________。

（二）膽礬中CuSO4·5H2O含量的測定

已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

(1)實(shí)驗(yàn)方案如下，并將步驟④補(bǔ)全：

①將12.500g膽礬樣品溶解，配成100mL溶液，取25mL于燒杯中；

②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀(不考慮其它副反應(yīng))；

③過濾，多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用10.00mL鹽酸；

④___________________________

⑤數(shù)據(jù)處理。

(2)在滴定中，眼睛應(yīng)注視__________；滴定終點(diǎn)時(shí)，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上________所對應(yīng)的刻度。

(3)就方案中數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，則樣品CuSO4·5H2O中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。步驟③中沉淀未洗滌，導(dǎo)致結(jié)果______(填偏大、偏小、無影響)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________。

(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述不正確的是( )

A.分子式為C9H8O4

B.1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.遇溴水，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

D.能還原酸性KMnO4溶液，說明其分子中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n (KOH)=a mol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=

B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍： a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. p1>p2

B. ΔH<0

C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后CH4濃度減小

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